只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是        （填序号）

①AlCl3溶液和NaOH溶液    ②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液    ③NaAlO2溶液和盐酸

④Al2(SO4)3溶液和氨水      ⑤AgNO3溶液和氨水

高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应 KMnO4 + HBr→ Br2 + MnBr2 + KBr + H2O其中还原剂是         ；若消耗0.2 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是        mol。

常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：

2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O     2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+，由此说明：

（1）H2O2的氧化性比Fe3+   ，其还原性比Fe2+   （填“强”或“弱”）

（2）在H2O2分解过程中，FeSO4溶液 的作用是                 

完成下列离子方程式

（1）用食醋清除水垢（主要成分是CaCO3）：                            

（2）含有氢氧化铝的胃药能降低胃酸：                                  

（3）用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：                                  

（4）向硫酸氢钠溶液中加氢氧化钡溶液至恰好沉淀：                           

“诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇，其结构简式如图。

下列关于“诺龙”的说法中不正确的是

A、分子式是C18H26O2

B、能在NaOH醇溶液中发生消去反应

C、既能发生加成反应，也能发生酯化反应

D、既能发生氧化反应，也能发生还原反应

物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A．1：4        B．1：5        C.．2：3        D．2：5

下列关于实验现象的描述不正确的是

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

关于如图所示装置的叙述，正确的是

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原

下列各组在溶液中的反应，无论反应物的量多少，都能用同一离子方程式表示的是

A．Ba(OH)2与H2SO4           B．FeBr2与Cl2

C．HCl与Na2CO3             D．NaHCO3与Ca(OH)2

下列离子方程式正确的是

A．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H＋+NO=Fe3＋+NO↑+2H2O

C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋+2Br－+2Cl2=2Fe3＋+Br2+4Cl－

D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：