常温时，在pH=13的无色透明溶液中一定能大量共存的一组离子是

A．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－       B．K+、Cl－、MnO4－、SO42－

C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－        D．Na+、SO42－、NH4+、Cl－

下列有关物质性质说法不正确的是

A．热稳定性:HCl＞HI                    B．原子半径:Na＞K

C．元素的最高正价:S＞Si                D．氧化性: Br2＜Cl2

下列说法正确的是

A．化合反应一定是放热反应

B．乙二醇和丙三醇都易溶于水和乙醇

C．牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解原理

D．相同条件下，CuSO4溶液比FeCl3溶液使H2O2分解速率更快

重水(2H2O)是重要的核工业原料，下列说法不正确的是

A．氘()原子核内有1个质子

B．与是不同的核素

C．1H2O与2H2O是同一种物质

D．1H218O与2H216O的相对分子质量相同

下列化学用语不能正确表示相应粒子的是

A．HClO的电子式：

B．C2H6的结构简式：CH3CH3

C．CO2的结构式：O=C=O

D．O2－的结构示意图：

下列常见物质的分类不正确的是

A．CO2是酸性氧化物              B．氨水是混合物

C．冰醋酸是电解质               D．纯碱是碱

（7分） 研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）这三种氧化物中，属于酸性氧化物的是____________(用化学式表示)。

（2）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为               。利用反应6NO2＋8NH 7N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1．2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是        L。

（3）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）    ΔH1=  - 196．6 kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）    ΔH2=  - 113．0 kJ·mol-1

则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的 ΔH3=       kJ·mol-1。

（8分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：2KClO3＋4HCl(浓)=2KCl＋2ClO2↑＋ Cl2↑＋2H2O

（1）氧化剂是________， 氧化产物是________。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)

①只有还原性  ②还原性和酸性 ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

（3）产生0．1mol Cl2，则转移电子的物质的量为________mol。

（4）将分离出来的氯气常温下通入NaOH，可以得到漂白液，反应的离子方程式为___________________________________________________。

结合图判断，

下列叙述正确的是

A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

B．Ⅰ和Ⅱ中Cl- 均向Fe电极移动

C．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+

D．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+4e-+2H2O=4OH-

某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3－，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO－ ②NH4+  ③I- ④Fe2+ ⑤AlO2－  ⑥Cl－，其中不必检验就能排除的离子是

A．②③⑤⑥       B．①③④⑤

C．①④⑤⑥       D．①②③④