可逆反应a A(s)+b B(g)c C(g)+d D(g),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图,下列叙述正确的是 A、达平衡后,加入催化剂则C%增大 B、达平衡后,若升温,平衡左移 C、化学方程式中b >c +d D、达平衡后,增加A的量有利于平衡向右移动
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氨水中有下列平衡NH3·H2ONH4++OH—当其它条件不变时,改变下列条件,平衡向左移动,且NH4+浓度增大的是 A、加NaOH B、加HCl C、加NH4Cl D、加同浓度的氨水
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下列有关化学反应速率的说法正确的是 A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速度不变 C.SO2的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率减慢 D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率减慢
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有一处于平衡状态的反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择下列的适宜条件是 ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥除去Z A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③⑥ D.②③⑥
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把HI气体充入密闭容器中,在一定条件下发生反应: 2HI(g) H2(g)+I2(g) 反应趋向平衡状态的过程中,下列说法正确的是 A.HI的生成速率等于其分解速率 B.HI的生成速率小于其分解速率 C.HI的生成速率大于其分解速率 D.无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小
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下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率,其中最快的是 A.V(H2)==0.1mol/(L·min) B.V(N2)==0.1mol/(L·min) C.V(NH3)==0.15mol/(L·min) D.V(N2)==0.002mol/(L·s)
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用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施能使氢气生成速率加大的是 A.加少量CH3COONa固体 B.加水 C.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸 D.不用铁片,改用铁粉
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本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是 A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
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反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,在其它条件不变的情况下,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A、增加CO的物质的量 B、将容器的体积缩小一半 C、保持体积不变,充入N2使体系压强增大 D、保持压强不变,充入N2使容器体积变大
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能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是 A.升高温度 B.增加少量的CaCO3 固体 C.加入MnO2 D.增大压强
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