（9分）合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H = -92 kJ·mol-1

T1℃时，在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示：

请回答：

（1）若反应起始时n(N2)为1mol、n(H2)为3mol，则反应达到平衡时，放出的热量          （填“＝”或“＜”或“＞”）92 kJ

（2）表示N2 浓度变化的曲线是      （填浓度变化曲线代号“A”或“B”或“C”）。

（3）用H2 浓度的变化表示该反应在0~25min末的速率是        mol·L-1·min-1。

（4）若该反应在一定条件下于25 min末达到平衡状态，则

①此时平衡常数K =                  。

②保持该反应条件不变至第30 min末，将温度由T1℃升高到T2℃，则反应在第40min末再次达到平衡，在此过程中H2浓度变化了1.5 mol·L-1，请在图中画出从第25 min末 ～ 45min末NH3浓度的变化曲线。

（12分）Al及其化合物用途广泛，工业上可以将明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]，再将明矾焙烧后制得Al2O3等物质，进一步处理后还可以得到Al。

已知焙烧明矾的化学方程式为：

请回答：

（1）Al2O3的摩尔质量是       。

（2）工业上可用电解Al2O3制备Al，其化学方程式是                           。

（3）在焙烧明矾的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是              。

（4）焙烧明矾时产生的SO2可综合利用来制硫酸。

已知25℃、101 kPa时：

2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)            △H1 ＝ 一197 kJ/mol

2H2O (g)＝2H2O（1）                   △H2 ＝ 一44 kJ/mol

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l)     △H3 ＝ 一545 kJ/mol

SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是                          。

（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液可以组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2。

①该电池的负极反应式                    。

②电池总反应的化学方程式                                       。

（8分）工业上可用电解法来处理含Cr2O72－的酸性废水，最终可将Cr2O72－转化成Cr(OH)3沉淀而被除去。下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）：

请回答：

（1）装置中的b电极是           （填“阳极”或“阴极”）。

（2）a电极的电极反应式是                       。

（3）完成b电极附近溶液中反应的离子方程式：

Cr2O72-+6Fe2++14H+=2       +6        +7       

（4）电解时用铁不用石墨做阳极的原因是                           。

（5）电解结束后，若要检验电解液中还有Fe2+存在，可选用的试剂是        （填字母）。

A.KSCN溶液     B.CuCl2溶液      C.H2O2溶液     D.K3[Fe(CN)6]

（10分） 四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。

请用化学用语回答：

（1）丙在元素周期表中的位置是___________。

（2）丁单质的电子式是_______________【（2）~（5）用化学用语回答】。

（3）乙的两种常见单质分别是          。

（4）甲、丙、丁的气态氢化物水溶液显酸性的是___________。

（5）氢元素与甲和丁可以组成一种既有离子键、又有共价键的化合物，其化学式是       。

（6）已知丁的非金属性比丙强，原因是_______________（从原子结构角度解释）。

（9分）

结晶玫瑰是具有玫瑰香气的香料，可由下列方法合成(部分反应物及反应条件未标出)

已知: （-R表示烃基）

（1）A是苯的一种同系物，相同条件下，其蒸气对氢气的相对密度是46，则A的名称是          。

（2）反应②所需药品及反应条件是                 。

（3）C的核磁共振氢谱峰面积之比是         。

（4）⑤的化学方程式是                                         。

（5）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有        种。

常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是

A．NH4Cl溶液中：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)

B．Na2SO4溶液中：c(Na＋)+ c(H+)=c(SO42－) + c(OH－)

C．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)

D．浓度均为0.1mol·L－1CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)=c (CH3COO－)－c(CH3COOH)

下列选项中的原因或结论与现象不对应的是

N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：

2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g)     ΔH > 0t℃时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

下列说法中不正确的是

A．500 s 内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol·L-1·s-1

B．达平衡时，N2O5的转化率为50%

C．达平衡后，升高温度平衡常数减小

D．达平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，c(N2O5)> 5.00 mol·L-1

甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．t1℃时，物质的量浓度：甲=乙

B．温度变化相同时，溶解度数值的变化量：甲＞乙

C．t2℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲=乙

D．相同质量的饱和溶液由t2℃降到t1℃时，析出的固体：甲＜乙

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

已知X是短周期中最活泼的金属元素，且与R同周期。下列叙述不正确的是

A．离子半径大小：Y2- > M2- > R3+

B．Z与M组成的某种化合物能形成酸雨

C．Y与M组成的化合物跟水反应后一定能得强酸

D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应