相同温度下,容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
下列叙述正确的是 ( ) A.Q1=Q2=Q3=197 kJ B.若在上述条件下反应生成2molSO3(s)的反应热为△H1,则△H1<-197 kJ·mol-1 C.甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等 D.达到平衡时,丙容器中SO2的体积分数最大
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据报道,以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,可用作空军通信卫星电源,其工作原理如下图所示。 下列说法错误的是( ) A.电池放电时Na+从a极区移向b极区 B.电极b采用MnO2,MnO2既作电极材料又有催化作用 C.该电池的负极反应为:BH+8OH--8e-=BO+6H2O D.每消耗3 mol H2O2,转移的电子为3 mol
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常温下已知两种一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通CO2 气体,只能生成HX和NaHCO3;往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是:( ) A.三种酸的电离常数Ki(HX)> Ki(HY)> Ki(H2CO3) B.结合H+的能力:Y>CO>X>HCO C.溶液碱性:NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3 D.NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度:C(Na+)>c(HCO)>C(X)>c(OH)>c(H+)
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利用下图所示装置,当X、Y选用不同材料时,可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是( ) A.氯碱工业中,若X、Y均为石墨,Y附近能得到氯气 B.铜的精炼中,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO4 C.外加电流的阴极保护法中,Y是待保护金属 D.电镀工业中,X是待镀金属,Y是镀层金属
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仅用一种试剂鉴别如下物质:苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液,下列试剂中不能选用的是 ( ) A.溴水 B.FeCl3溶液 C.酸性KMnO4 溶液 D.AgNO3溶液
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已知:在101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热,单位为kJ/mol。下列有关热化学方程式的叙述正确的是 ( ) A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1 B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定 C.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为: NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-57.4 kJ/mol D.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2,则△H1>△H2
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下列关于有机物的叙述正确的是( ) A.石油、天然气和煤的主要成分都是烷烃 B.乙烯和苯都能使溴水褪色,故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应和氧化反应 D.棉花与合成纤维的主要成分均为纤维素
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常温下,下列溶液中可能大量共存的离子组是( ) A.加入金属镁能产生H2的溶液中: Na+、Fe3+、SO、NO B.含有大量Fe2+的溶液中: K+、Mg2+、ClO-、SO C.能使Al3+生成沉淀的溶液中: NH、Na+、SiO、HCO D.水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol/L的溶液中: Al3+、SO、NO、Cl-
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下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是( ) ①CH3CH2CH2CH2CH2CH3 ②(CH3)2CHCH(CH3)2 ③(CH3)3CCH2CH3 ④(CH3) 3CC(CH3) 3 A.①>②>③>④ B.②>③=①>④ C.③>②>④>① D.③=①>②>④
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下列说法中正确的是( ) ① 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2 ② 常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸 ③ 盐酸既有氧化性又有还原性 ④ Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备 ⑤ SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以它具有漂白性 A.②③ B.①②③ C.①②③④ D.①②③⑤
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