已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92．0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失):

A．一定大于92．0 kJ                        B．无法确定

C．一定小于92．0 kJ/mol                    D．一定小于92．0 kJ

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是：

A．放电时负极反应为： Zn-2e―+2OH―＝Zn(OH)2

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e―+5OH―＝FeO42-+4H2O

C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

D．放电时的正极在充电时须接电源正极

下图是用铜片、银片、Cu(NO3) 2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KCl的U型管）构成的原电池。

以下有关该原电池的叙述错误的是：

①电子由铜电极经外电路移到银电极，然后从内电路中移回铜电极 

②正极反应为：Ag+ + e- = Ag

③实验中，用另外的银片替代盐桥，该原电池仍能继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A．②④         B．②③         C．①④         D．①③

下列说法中正确的是

①化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞

②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应

③活化分子比普通分子具有较高的能量  

④化学反应的实质是原子的重新组合 

⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 

⑥活化分子间的碰撞一定能发生化学反应

A．①③④⑤        B．②③⑥       C．③④⑤⑥          D．②④⑤

把0.6molX气体和0.4molY气体混合2L于容器中使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol·Lˉ1·minˉ1，则上述反应中Z气体的化学化学计量数n是：

A．1              B．2             C．3            D．4

在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是：

①量筒 ②托盘天平 ③烧杯  ④容量瓶 ⑤冷凝管 ⑥温度计 ⑦酒精灯

A．①③⑥     B．②③⑤    C．①②③⑥     D．全部

下列变化中不属于放热反应的是

A．葡萄糖在人体内缓慢氧化

B．煤的燃烧

C．过氧化钠与水的反应

D．灼热的炭和二氧化碳气体化合

下列关于化学电源的说法不正确的是：

A．我们可以根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电；

B．燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源；

C．普通锌锰干电池中，发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后，就不能再使用了。

D．由Ag2O和Zn形成的碱性银锌纽扣电池，发生电化学反应时，Zn作为负极。

美籍华裔科学家钱永健曾于2008年获得诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。下列说法正确的是：

A．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属原子失去电子而被还原的过程；

B．钢铁发生电化学腐蚀时，其先发生反应：Fe-3e- = Fe3+，继而形成铁锈；

C．减少钢铁中的含碳量，可以增强钢铁的耐腐蚀能力。

D．金属的腐蚀会给社会带来巨大损失，所以金属的腐蚀是百害无一利的。

在工业生产中，降低能耗是重要的节能措施。下列说法不符合生产实际的是：

A．使用恰当的还原剂，可以在较低的温度下把金属从矿石中提取出来；

B．研制出性能优良的催化剂可以使反应温度降低，提高反应速率，从而起到节能效果；

C．制水泥、玻璃等硅酸盐工业需要消耗大量能源，我们应通过降低其产量来节能；

D．利用铝的还原性和铝转化为氧化铝时能放出大量热的性质，工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物。