在1 000 K时，已知反应Ni(s)＋H2O(g) NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K＝0.005 9。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应(   )

A．已达平衡状态

B．未达平衡状态，反应正向进行

C．未达平衡状态，反应逆向进行

D．无法确定

恒容密闭容器中，发生反应H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)   ΔH＜0。恒温下发生反应，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是(   )

A．a＞b      B．a＝b          C．a＜b         D．无法确定

在相同的温度下，已知反应：①N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的平衡常数K＝3.84×10－31；②2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K＝3.10×1026 L·mol－1。则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为(  )

A．①＞②        B．①＜②        C．①＝②        D．不能确定

在密闭容器中进行如下反应: X2(气) + Y2(气) 2Z(气), 已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是

A．Y2为0.2 mol/L     B．Y2 为0.35 mol/L      C．X2 为0.2 mol/L      D． Z为 0.4 mol/L

相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是(  )

A．弱酸溶液产生较多的氢气        B．强酸溶液产生较多的氢气

C．两者产生等量的氢气            D．无法比较 两者产生氢气的量

水的电离过程为H2OH++OH－,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,  K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是（    ）

A．c(H+)随着温度升高而降低              B．35℃时，c(H+)>c（OH-）

C．水的电离度＞       D．水的电离是吸热的

欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，（  ）

A．通入二氧化碳气体            B．加入氢氧化钠固体

C．通入氯化氢气体               D．加入饱和石灰水溶液

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(     )

A．加少量烧碱溶液      B．加入金属锌      C．加少量冰醋酸       D．加水

在恒容密闭容器中A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH<0，达平衡后，将气体混

合物的温度降低，下列叙述中不正确的是 (  )

A．容器中混合气体的平均相对分子质量增大

B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分含量增加

D．混合气体密度的变化情况不可以作为判断反应是否再次达平衡的依据

密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2 L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是(  )

A．正反应吸热，L为气体         

B．正反应吸热，L为固体或纯液体

C．正反应放热，L为气体         

D．正反应放热，L为固体或纯液体