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下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是 ( )
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将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是 ( ) A．食用油 B．白醋 C．酒精 D．食盐
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下列叙述正确的是（ ） A. 物质的量是衡量物质质量大小的物理量 B. 摩尔质量即相对分子质量 C. 摩尔是物质的量的单位 D. 气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积
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在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系 ( ) ①体积都是22.4 L ②具有相同的体积 ③都是双原子分子 ④具有相同的分子数目 A．①③ B．②④ C．①④ D．③④
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(11分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
温度下的平衡常数如下：请回答下列问题： （1）该反应的平衡常数表达式K＝ ， ΔH 0(填“＞”、“＜”或“＝”)； （2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝ ，CO的平衡转化率＝ ； （3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是（ ） A减少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2 D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
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(12分) 二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。 （1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2(g)＋3H2(g)
①能说明该反应已达平衡状态的是________ A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变 B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1， 且保持不变 ②下列措施中能使 A．升高温度 B．恒温恒容下充入He(g) C．将H2O(g)从体系中分离 D．恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2 ③计算该温度下此反应的平衡常数K＝___________ , 若改变条件 （填选项），可使K＝1。 A增大压强 B增大反应物浓度 C．降低温度 D．升高温度 E．加入催化剂
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(11分)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示．
（1）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ/mol)： ； （2） 装置图中碎泡沫塑料所起作用为： ； （3） ①取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验， 实验数据如下表．请填写下表中的空白：
②若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是（ ） a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
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（8分）钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）+ KCl（l）
（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 ； （2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 （任写一条）；（3）常压下，当反应温度升高至 900℃ 时，该反应的平衡常数可表示为：K = 。
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（8分）根据反应4FeS2＋11O2 ═ 2Fe2O3＋8SO2，试回答下列问题： （1）常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率 、 ； （2）当生成SO2的速率为0.64 mol/(L·s)时，则氧气减少的速率为 ； （3）如测得4 s后O2的浓度为2.8 mol/L，此时间内SO2的速率为0.4 mol/(L·s)，则开始时氧气的浓 度为 。
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在容积为1 L的密闭容器中，将CO和水蒸气的混合气体加热到800 ℃时，有下列平衡CO(g)＋H2O(g) A．16.7% B．50% C．66.7% D．83.3%
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