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下列盐的水溶液，其pH值小于7的是（ ） A．NH4Cl溶液 B．NaCl溶液 C．Na2SO4溶液 D．NaHCO3溶液
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下列溶液一定呈中性的是（ ） A．PH=7的溶液 B．0.1mol/L的Na2CO3溶液 C．c（H+）=1×10-7 mol／L D．c（H+）=C（OH—）
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下列说法正确的是（ ） A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B．氨气是弱电解质，铜是强电解质 C．氢氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质 D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质
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在25℃时，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值为（ ） A．大于1×10-14 B．等于1×10-14 C．小于1×10-14 D．无法确定
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标准状况下，将4.48LNH3溶于水配成500mL溶液，所得溶液的密度为0.97 g·cm-3。 （1）求该溶液中溶质物质的量为多少？ （2）求所得溶液的物质的量浓度？ （3）求所得溶液中溶质的质量分数？ （说明：要求写出计算过程）
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（10分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，
试根据有关数据回答下列问题： （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L。 （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。 A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度 （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。 ①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。 ②配制过程中，需要使用的仪器是（填写代号）________。 A．烧杯 B．量筒 C．1000 mL容量瓶 D．托盘天平 E．药匙 F．500 mL容量瓶 G．胶头滴管 H．玻璃棒 ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ； A．用蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1—2cm处
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（12分）下图是实验室常用的实验仪器及实验装置图,请据图回答:
（1）写出上图中序号①～④仪器的名称：② ； ③ ；④ ； （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 ；（填仪器序号） （3）若向II装置中加入碘水和少量CCl4，振荡后静置，会观察到什么现象？ ;静置后，再将液体分离的操作是_______________________________； （4）装置I中冷凝水由 （填a或b）口通入，温度计水银球的位置是 ； （5）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法 ①___________分离饱和食盐水和沙子的混合物； ②___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾； ③___________分离水和煤油的混合物； ④___________分离水和酒精。
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（10分）（1）写出下列反应的离子方程式： ①氯化铵溶液和氢氧化钠溶液反应 ； ②少量二氧化碳通入澄清石灰水 ； ③三氧化二铁和盐酸反应 。 （2）铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H2SO4（浓）
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（6分）（1）0.5 mol CH4的质量为 ，其中约含有 个H，在标准状况下的体积为 。 （2）Na2CO3的摩尔质量是______________，5.3g Na2CO3的物质的量为____________，将其配成500mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为____________。
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（8分）现有以下物质： ①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH固体 （1）以上物质中能导电的是________。 （2）以上物质中属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。 （3）以上物质中，溶于水且能导电的物质是________。
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