有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是（   ）

A．大于40.0 mL    B．大于10.0 mL    C．为40.0 mL         D．为10.0 mL

下列物质是强电解质的是（    ）

A．CH3COOH        B．SO2        C．BaSO4         D．Cu

关于水的离子积常数，下列说法不正确的是（   ）

A．Kw值随温度升高而增大

B．纯水中，25℃时，c(H+)· c(OH-)=1×10-14

C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H+)· c(OH-)=1×10-14

D．蒸馏水中，c(H+)· c(OH-)=1×10-14 

下列各图所表示的反应是吸热反应的是（    ）

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断不正确的是 （     ）

A．x+y﹥z                B．平衡向正反应方向移动

C．B的转化率降低        D．C的体积分数下降

对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（      ）

A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）

D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

在相同温度下，下列化学反应速率最慢的是（    ）

A．5mL  0.1mol／L Na2S2O3＋5mL   0.1mol／L H2SO44

B．5mL  0.1mol／L Na2S2O3＋5mL   0.05mol／L H2SO4

C．10mL  0.1mol／L Na2S2O3＋10mL   0.1mol／L H2SO

D．10mL  0.05mol／L Na2S2O3＋10mL   0.05mol／L H2SO4

已知热化学方程式：

①H2(g)+ O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241．8 kJ·mol－1

②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ；ΔH=－483．6 kJ·mol－1

③H2(g)+O2(g)===H2O(l)； ΔH=－285．8 kJ·mol－1

④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ；ΔH=－571．6 kJ·mol－1

则氢气的燃烧热为（      ）

A．-241．8 kJ·mol－1        B．-483．6 kJ·mol－1   

C．-285．8 kJ·mol－1        D．-571．6 kJ·mol－1

下列说法中，正确的是（    ）

A．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

B．自发反应在恰当条件下才能实现

C．自发反应在任何条件下均能实现

D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

下列说法不正确的是(   )

A．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关

B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等

C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应

D．放热反应不需加热即可发生