氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃，已知25℃时：

    HF(aq) + OH—(aq) F—(aq) + H2O(l)   △H=－67.7 kJ/mol

H+(aq) + OH—(aq) H2O(l)   △H=－57.3kJ/mol

在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10 mL 浓度为c mol/L的HF稀溶液，下列说法中错误的是（    ）

A．当氢氟酸溶液温度升高，HF的电离程度减小（不考虑挥发）

B．水电离的热化学方程式为：H2O(1) H+(aq)+OH—(aq)；△H= +57.3kJ/mol

C．当c > 0.1时，一定不存在：c(Na+) = c(F—)

D．若混合后溶液中：c(Na+)>c(OH—) >c(F—)>c(H+)，则c一定小于0.1

下列实验过程中曲线变化正确的是（    ）

A．①表示Na2CO3溶液中滴入稀盐酸

B．②表示溴水中滴入Na2SO3溶液

C．③表示AgNO3溶液中滴入氨水

D．④表示一定条件下2SO2+O22SO3  △H<0达平衡后，升高温度

原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y能分别与X、Z形成原子个数比为1: 3的化合物，常温下YX3是一种刺激性气味的气体。下列说法正确的是（    ）

A．原子半径：Z<Y<W，而离子半径：W<Y<Z

B．W的氯化物水溶液中滴加过量NaZ饱和溶液，可生成W的配合物用于冶金工业

C．由X、Y、Z组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度大于酸根离子浓度

D．已知YX3沸点远高于YZ3，则Y—X键的键能高于Y—Z键

将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：

   ①1×10－3 mol·L－1的氨水b L

   ②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L

   ③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L

其中a、b、c、d的关系正确的是(　　)

A．b＞a＝d＞c           B．a＝b＞c＞d

C．a＝b＞d＞c           D．c＞a＝d＞b

在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝13，则在该温度下，将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）（   ）

A．11.52                            B．11.70            

C．11.82                            D．12.00

t℃时，水的离子积为Kw，该温度下混合可溶性一元酸HA和一元碱BOH。以下说法可确认混合后溶液一定呈中性的是（   ）

A．pH=7                            B．c(A—) + c(OH—) = c(H+) + c(B+)

C．c(A—) = c(B+)                    D．c(OH—) =

为了区别五瓶无色溶液：HC1、A1C13、Ba(NO­3)2、NaC1、Na2CO3，四位学生都没有用酒精灯，三位学生另用了试剂（甲另用了酚酞试剂、乙另用了NaOH溶液、丙另用了紫色石蕊试液），丁没有另用任何试剂，其中操作步骤一定最少的是              （   ）

A．甲和丙         B．乙          C．乙和丙         D．丁

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A．标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B．pH均为5的NH4Cl和NaHSO4溶液中水电离出的氢离子数目均为10-5NA

C．在1L 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液中，阴离子总数大于0.1 NA

D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molIH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 NA

下列与平衡移动无关的是（    ）

A．向0.1 mol/L的CH3COOH中加水稀释，溶液pH增大

B．向氯水中投入AgNO3，最终溶液酸性增强

C．夏天，打开冰镇啤酒的盖子后，有大量的气泡冒出

D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去

下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是(　　)

A．(NH4)2SO3                  B．KMnO4                       

C．AlCl3                   D．Na2CO3