以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（  ）

A． 未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该电池的充电过程

B． 因部分电能转化为热能，电镀是通过的电量与锌的析出量无确定关系

C． 电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率

D． 镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用

研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是（  ）

A．水既是氧化剂又是溶剂         B． 放电时正极上有氢气生成

C．放电时OH﹣向正极移动         D． 总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S﹣F键．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为（  ）

A．﹣1780kJ/mol     B． ﹣1220 kJ/mol     C． ﹣450 kJ/mol      D． +430 kJ/mol

25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）△H=﹣414kJ•mol﹣1②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣511kJ•mol﹣1下列说法正确的是（  ）

A． ①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B． ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C． 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D． 25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=﹣317kJ•mol﹣1

纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液．放电时两个电极反应分别为：Z n+2OH﹣→Zn（OH）2+2e﹣Ag2O+H2O+2e﹣→2Ag+2OH﹣下列说法正确的是（  ）

A． 溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动

B． 锌发生还原方应，氧化银发生还原反应

C． 锌是负极，氧化银是正极

D． 在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变

研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（  ）

A． 正极反应式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl

B． 每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子

C． Na+不断向“水”电池的负极移动

D． AgCl是还原产物

把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中，可能出现的现象是（  ）

A．铁钉上放出氢气     B．铁钉锈蚀     C． 碳棒上放出氯气    D． 碳棒上放出氧气

如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是（  ）

A． 逸出气体的体积：a电极的小于b电极的

B． a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

C． a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D． 电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

将V1mL 1.0mol•L﹣1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（  ）

A． 做该实验时环境温度为20℃

B． 该实验表明化学能可能转化为热能

C． NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L•L﹣1

D． 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（  ）

A． 断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl﹣Cl2↑+H2↑

B． 断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C． 断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e﹣=2Cl﹣

D． 断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极