下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表反应①③、②、④，则Y轴是指

①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-Q

②H2(g)+I2(g) 2HI(g); △H=+Q

③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g); △H=-Q

④2SO3(g)22SO2(g)+O2(g); △H=+Q

A．平衡混合气中一种反应物的物质的量     B．平衡混合气中一种反应物的百分含量

C．平衡混合气中一种生成物的转化率       D．平衡混合气中一种反应物的转化率

对于反应A(g)+2B(g) 2C(g) △H < O，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是

在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250～30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。如：CaAl2Si2O8＋Mg2SiO4＝CaMg2Al2Si3O12

(钙长石) （镁橄榄石）（钙镁）石榴子石

摩尔质量(g/mol)  278        140．6      413．6

密度（g/cm3）   2．70        3．22       3．50

在地壳区域变质的高压条件下，有利于

A．钙长石生成                   B．镁橄榄石生成

C．钙长石和镁橄榄石共存         D．（钙镁）石榴子石生成

由可逆反应测绘出图象如下图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是

A．反应物中一定有气体               B．生成物中一定有气体

C．正反应一定是放热反应             D．正反应一定是放热反应

可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是

A．A的转化率增大             B．平衡向逆向移动

C．平衡没有移动               D．上述三种情况都有可能

在密团容器中充入1molCO和1molH2O（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO2（反应为CO+H2O(g) CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是

A．0．5mol         B．0．95mol        C．1mol          D．2/3mol

常温下的定容容器中，建立如下平衡：3NO2＋H2ONO＋2HNO3，在其他条件不变时，若往容器中通入少量的氧气后、原体系将会发生的变化是

A．平衡向逆反应方向移动

B．NO的物质的量可能不变

C．NO的物质的量一定会减少   

D．NO2增加的物质的量是通入O2的物质的量的2倍

一定条件反应N2+3H22NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述错误

A．加催化剂,v(正)和v (逆)都发生变化,且变化的倍数相等

B．加压, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数

C．降温, v (正)和v (逆)都减少,且v (正)减少倍数大于v (逆)减少倍数

D．增加N2的浓度, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数

甲萘醌(维生素K)有止血作用，它可通过2—甲基萘的氧化而制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：

在某次合成反应中，用1．4g的2—甲基萘，才制得0．17g甲萘醌，已知该次合成反应的速率是快的，试判断导致其产率低的原因是

A．使用了过量的氧化剂                B．没有用乙酸，而是使用了其它催化剂

C．把反应混合物加热                  D．所生成的甲萘醌是沉淀物

在密闭容器中有可逆反应：nA(g) +mB(g) pC(g) △H >O处于平衡状态（又知n＋m＞P），则下列说法正确的是①升高温度时，c(B)／C(C)的比值减小②降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小③加入B，A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变⑤充入C，则A、B的物质的量增大

A．③④        B．①②⑤        C．②③⑤        D．全部