（14分）

Ⅰ、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

（1）Al2(SO4)3                                                      

（2）NaHCO3                                                          

Ⅱ、写出下列反应的离子方程式或化学方程式

（1）碳酸钠溶液与盐酸反应                                                    

（2）铁片插入到硝酸铜溶液中                                                  

（3）向氢氧化钙溶液加入足量碳酸氢钠溶液                                        

（4）Ba2+ + SO42- =BaSO4 ↓                                            

（5）Cu(OH)2 + 2H+= Cu 2+ + 2H2O                                        

（6分）现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：

①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。

请回答下列问题：

（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有_____________________ (填代号)。

（2）经计算，需浓H2SO4的体积为          。

（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：能引起误差偏高的有    (填代号)。

①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中；

②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；

③定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

⑥定容时，俯视标线

在3S+6KOH =2K2S +K2SO3 +3H2O 的反应中，被氧化的硫与被还原的硫的质量比

A、1∶3      B、3∶4     C、2∶1     D、1∶2

下列微粒中具有还原性和氧化性的是

A．Cl_      B．Cu2+      C．Fe 2+     D．Fe3+

已知有如下反应：

①2BrO3－＋Cl2＝Br2＋2ClO3－         

②ClO3－＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2＋3H2O

③2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2   

④2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是

A．ClO3－＞BrO3－＞Cl2＞Fe3＋＞I2         

B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞I2＞Fe3+

C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞Fe3＋＞I2         

D．BrO3－＞ClO3－＞Fe3+＞Cl2＞I2

下列变化需要加入还原剂才能实现的

A．MnO4-Mn2＋       B．HClCl2

C．FeFe3＋          D．KClO3O2

铁和水蒸气在高温条件下发生反应3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 ,在此反应中水是

A．氧化剂                            

B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂               

D．既不是氧化剂又不是还原剂

在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是

A．K+ 、Cl-、MnO4-、 SO42-        

B．Na+ 、CO32-、NO3-、SO42-

C．Na+、NO3-、SO42-、Mg2+         

D．Cu2+、NO3-、SO42-、Cl-

下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是

A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液

B．氢气还原氧化铜

C．铁片置于硫酸铜溶液中

D．一氧化碳的燃烧

下列离子方程式中，正确的是

A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuS04+20H-=Cu(OH)2↓+SO42-

D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3+Cl-=AgCl↓+N03-