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（10分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下 3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O （1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目） 3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O （2）上述反应中氧化剂是 ，氧化产物是 （填化学式）。 （3）若19．2g铜与足量硝酸完全反应，则消耗硝酸为 mol,被还原的硝酸为 mol,生成NO的体积为 L(标准状况) 。
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(11分)有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。 由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为（写化学式） A____________、B____________、C、____________、D____________、E____________。 另外，请写出下面要求的离子方程式： （1）A与E：_______________________________________________________________。 （2）B与E：_______________________________________________________________。 （3）C与E：____________________________________________________________。
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（4分）用单线桥表示下列反应 （1）2KClO3==2KCl+3O2↑ （2）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ |
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（8分）在下列反应中： A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．2H2O=2H2↑+O2↑ （1）水只作氧化剂的是（填序号，下同） ， （2）水只作还原剂的是 ， （3）水既作氧化剂又作还原剂的是 ， （4）水既不作氧化剂又不作还原剂的是 。
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（6分）写出下列反应的离子方程式： （1）稀盐酸除铁锈 （2）澄清石灰水中通入少量的CO2 （3）H2SO4和Ba(OH)2的反应
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（6分）以下10种物质：①铝线 ②石墨 ③BaSO4 ④纯硫酸 ⑤金刚石 ⑥石灰水 ⑦乙醇 ⑧熔融的KNO3 ⑨NH3 ⑩盐酸 其中（1）能导电的是（填序号，下同） （2）属于电解质的是 （3）属于非电解质的是
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（5分）用于分离或提纯物质的方法有： A．蒸馏(分馏) B．萃取C．过滤 D．重结晶 E．分液。 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号．） （1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（ ） （2）分离四氯化碳与水的混合物（ ） （3）分离汽油和煤油（ ） （4）分离碘水中的碘单质（ ） （5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 （ ）
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NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+ H2O === 2HNO3+ NO，其中被氧化的N和被还原的N的物质的量之比是 A．3︰1 B．1︰3 C．1︰2 D．2︰1
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已知 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2;2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－,则有关离子的还原性由强到弱的顺序为 A．Cl-＞Fe2+＞I- B．Fe2+＞I-＞Cl- C．I-＞Fe2+＞Cl- D．Fe2+＞Cl-＞I-
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下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是 A．Fe3＋→Fe2＋ B．CO32－→CO2 C．SO32－→SO42－ D．MnO4－→Mn2＋
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