密闭容器中的平衡体系H2+I2(g) 2HI(g) △H < O，欲使HI浓度增大，可采取的措施是

A．扩大体积        B．升温        C．降温          D．加催化剂

在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入1／4容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将活塞同时向外拉到1/2处（快速），过一会儿可以看到

A．A中颜色比B中浅                 B．A中颜色比B中深

C．A、B中颜色深浅一样              D．A、B中颜色都比开始时深

下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断

A．正反应是吸热反应                  B．若A、B是气体，则D是液体或固体

C．逆反应是放热反应．                D．A、B、C、D均为气体

在一定温度下，在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各0．5mol，发生反应H2＋I22HI，达到平衡时，生成HI 0．8 mol，若其它条件不变，开始充入的H2为2 mol，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的

A  1．1 mol     B  0．87 mol     C  0．8 mol     D  0．5 mol

下列说法正确的是

A．其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大

B．对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大

C．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大

D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大

有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是

①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z

A．①③⑤       B．②③⑤        C．②③⑥      D．②④⑥

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成     

B．加入催化剂有利于氨的氧化反应

C．高压有利于合成氨反应        

D．向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大

（12分）下图是一块用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用下式表示：

．

（1）上式中X物质的化学式为               。

（2）在上述反应中，氧化剂为         ，氧化产物为            ，

将两者的氧化性比较，                的氧化性更强。

（3）用双线桥法表示该反应的电子转移情况                    。

（4）该反应的离子方程式为                                        。

（6分）在H+、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是               ，

只有还原性的是                 ，既有氧化性又有还原性的是             _。

（8分）现有四瓶贴有A、B、C、D标签的溶液，它们可能是K2CO3、Ba(NO3)2、NaHSO4和K2SO4溶液。现进行如下实验，并记录部分现象（如下图）。

判断A是        （写化学式，下同），B是       ，C是        ，D是        。

B和D反应的离子方程式是                                          

A和B反应的离子方程式                                             。