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下列物质分离方法不正确的是 A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用分液的方法分离四氯化碳和水
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下列物质能导电且属于电解质的是 A．石墨 B．NaCl溶液 C．氯化钠固体 D．熔融的NaOH
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下列现象与胶体的性质无关的是 A．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐 B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象
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常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是
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为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是 ①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①
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科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。下列说法不正确的是 A．维生素C具有还原性 B．上述过程中砷元素发生还原反应 C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂 D．1 mol ＋5价砷完全转化为＋3价砷，失去2 mol电子
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以下实验装置一般不用于分离物质的是
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图标所警示的是
A．当心火灾——氧化物 B．当心火灾——易燃物质 C．当心爆炸——自燃物质 D．当心爆炸——爆炸性物质
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(8分) 将N2 和 H2 按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2 的3.6倍，取0.5 mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应，并在一定条件下达到平衡，已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍。试求： （1）反应前混合气体中N2 和 H2的体积比。 （2）达平衡时混合气体中氨的物质的量。
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(共10分) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g) 反应Ⅱ：C02(g)+3H2(g) 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)：
（1）在一定条件下将2 molCO和6molH2充入2L的密闭容器中发生反应I，5min后测得c(CO)=0.4 mol／L，计算此段时间的反应速率(用H2表示) mol／(L·min)。 （2）由表中数据判断△H1 0(填“>”、“<”或“=”)反应C02(g)+H2(g) （3）若容器容积不变，下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是 (选字母)。 a．充入CO，使体系总压强增大 b．将CH3OH(g)从体系中分离 e．充入He，使体系总压强增大 d．使用高效催化剂 （4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：K= ；保持恒温恒容的条件下将反应Ⅱ的平衡体系各物质浓度均增加一倍，则化学平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动，平衡常数K (填“变大”、“变小”或“不变”)。 （5）这两种合成甲醇的方法比较，原子利用率较高的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
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