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下列所含分子数由多到少的排列顺序是（ ） ① 标准状况下33．6LH2 ②所含电子的物质的量为4mol的H2 ③20℃．45gH2O ④常温下,16gO2,与14gN2的混合气体 ⑤含原子总数约为1．204×1024的NH3 Ａ．③②①④⑤ B．①②③④⑤ Ｃ．③②⑤①④ D．②③①④⑤
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提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ） A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
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下列有关实验操作中，正确的是（ ） A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发的方法使NaCl从水溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后应冷却至室温才能转移到容量瓶中
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在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（ ） A．上层为无色，下层为紫红色 B．整个溶液变为棕黄色 C．整个溶液变紫色 D．下层无色，上层紫红色
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下列说法正确的是 ( ) A．无氧酸是指分子组成中不含氧元素的酸,如HCl、CH4等 B．根据溶解性的不同,可将碱分为难溶性碱和可溶性碱 C．和酸反应生成盐和水的物质一定是碱性氧化物 D．所有的酸性氧化物都可以与水化合得到相应的酸
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2014年2月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是（ ） A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 C．大量开采地下水，以满足社会对水的需求 D．节约能源，提高能源利用率
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(6分)常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm3的混合溶液。计算：（请写出计算过程，保留1位小数） （1）该混合溶液中NaCl的质量分数。 （2）该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。 （3）在1000 g水中需加入________摩尔氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。
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(6分)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为12 g。此混合物中CO和CO2物质的量比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，对氢气的相对密度是________。
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（10分）某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液以备使用。 （1）该同学应选择________mL的容量瓶。 （2）其操作步骤如下图所示，
则如图操作应在下图中的________(填选项字母)之间。 A．②与③ B．①与② C．④与⑤ （3）该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。 附表 砝码规格
（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？ ①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同) ②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________。
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（12分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份100 mL该溶液分别进行如下实验：
试回答下列问题： （1）根据实验1对Cl－是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断原混合物中一定不存在的离子是________。 （2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：
（3）试确定K＋是否存在？________，判断的理由是______________________________
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