（10分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为   __KClO3＋__HCl(浓)——__KCl＋__ClO2↑＋___Cl2↑＋___H2O

（1）配平上述化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目。

（2）氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。

（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)

①只有还原性    ②还原性和酸性     ③只有氧化性     ④氧化性和酸性

（4）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

（8分）用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。

（1）BaCl2(HCl)试剂_______，离子方程式：____________________________________。

（2）CO2(HCl)试剂___________，离子方程式：__________________________________。

（3）O2(CO2)试剂__________，离子方程式：____________________________________。

（4）SO42-(CO32-)试剂_______，离子方程式：__________________________________。

将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量的盐酸作用，放出H2的体积为2.8 L(标准状况下)，则这三种金属的物质的量之和可能为

A．0.250 mol       B．0.125 mol       C．0.100 mol       D．0.080 mol

已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，则下列反应不能发生的是

A．H2O2＋H2SO4 ＝ SO2↑＋O2↑＋2H2O

B．2Fe3＋＋SO2＋2H2O ＝ 2Fe2＋＋SO42- ＋4H＋

C．SO2＋I2＋2H2O ＝ H2SO4＋2HI

D．Cl2＋SO2＋2H2O ＝ H2SO4＋2HCl

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L

B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气

C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L－1

下列反应的离子方程式正确的是

A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2 ＝ CaCO3↓＋2HClO

B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋ ＝ Fe3＋＋4H2O

C．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O＋SO2 ＝＋

D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O ＝ Fe(OH)3↓＋3

24 mL0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与40 mL 0.02 mol·L-1的K2RO4酸性溶液反应生成硫酸钠，则元素R在还原产物中的价态是

A．+6         B．＋3         C．＋2          D．0

下列各组离子，无论是在强酸性环境还是在强碱性环境均可以大量共存的是

按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于

①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物

A．①②③④⑤⑥⑦⑧     B．①④⑥⑦⑧

C．①⑨                 D．①④⑤⑥⑦

在同温同压下，两个容积相同的集气瓶，一个充满乙烯(C2H4)，另一个充满甲烷(CH4)和丙炔(C3H4)的混合气体，这两瓶一定具有相同的

A．碳原子数      B．氢原子数     C．质量      D．密度