将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A.的离子积变大、pH变小、呈酸性

B.水的离了积不变、pH不变、呈中性

C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D.水的离子积变大、pH变小、呈中性

有等体积、等pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是

A.V3>V2>V1           C.B.V3=V2=V1            C.V3>V2=V1           C.D.V1=V2>V3

下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是

A．使PH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、NO3－  、Fe3+、SO42－

B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－  、Al3+ 、Na+、SO42－

C．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32－、CO32－、Na+、K+

D．PH=0的溶液中：Al3+ 、NH4+、Ca2+、ClO－

已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol，下列结论正确的是

A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

B.①的反应热为221 kJ/mol

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

已知 1mol白磷转化为红磷时放出 18.39 kJ的热量。在下列两个反应中：

4P（白、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH = - a kJ/mol（a > 0）;

4P（红、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH = - b kJ/mol（b> 0）a 和 b 的关系为

A.a < b              B.a = b              C.a > b                D.无法确定

用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，在下列操作中，会使盐酸测定浓度偏大的是

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗

②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液

③酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗

④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

⑤滴定后观察碱试滴定管读数时，视线高于刻度线

A．②③         B．①③       C．①④        D．④⑤

下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是

A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 

B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的

C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的    

D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的

下列在水溶液中电离方程式书写正确的是

A．HClOH++Cl -+ O 2-

B．H2CO3 2H++ CO3 2-

C．NaHSO4＝Na++HSO4 –

D．NH3·H2ONH4+＋OH－

有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内溶液全部流下排出，用量筒承接，该溶液的体积应为

A．10mL         B．40mL          C．大于40mL        D．小于40ml

在四个不同的容器中，不同条件下进行合成氨的反应：N2+3H22NH3根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是

A.υ（H2）＝0.01 mol/(L·s)         

B.υ（N2）＝0.3 mol/(L·min)

C.υ（NH3）＝0.15 mol/(L·min)         

D.υ（H2）＝0.3 mol/(L·min)