下列叙述正确的是 A.常温下,反应C(s) + CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应△H>0 B.强电解溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力 C.CH3COOH、Cu(OH)2、BaSO4、NH3都是常见的弱电解质 D.常温下就能发生的化学反应一定是放热反应
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化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中,错误的是 A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B.镀层破坏后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 C.关闭高能耗的化工企业,体现了“低碳经济”的宗旨 D.雾霾主要是由化石燃料燃烧排放的二氧化硫、氮氧化物、烟尘以及机动车尾气、建筑扬尘等导致的
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(12分)某工业残渣主要成分为Fe2O3。(含有少量FeO、Cu、Mg等杂质)某课外兴趣小组利用该残渣制取Fe2O3粉末的实验流程如下:(说明流程中向黄色溶液中加入MgO的目的是调节溶液的酸碱性,使Fe3+ 生成沉淀而Mg2+不沉淀。) 请回答下列问题: (1)加入足量稀盐酸后,发生化学反应的类型有_____________(填写代号)。 A.置换反应 B.化合反应 C.分解反应 D.复分解反应 E.氧化还原反应 (2)加入适量氯水的作用是 ; (3)写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式 。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是__________(填序号)。 (4)若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣发生反应的离子方程式为 。 (5)检验黄色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是:取过滤②后的少量滤液于试管中, 。(请补充完整实验操作、现象、结论)
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(16分)氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究: (1)兴趣小组同学按下图装置进行实验,探究Cl2的漂白性。 ①通入Cl2后,观察到的现象是 根据现象可得出的结论是______。 ②集气瓶B发生反应的离子方程式是______。 ③C装置的作用是______,若有2.24 L(标准状况下)Cl2被NaOH溶液完全吸收,则反应过程中转移的电子数为________mol。 (2)兴趣小组同学按下图装置进行实验,探究Cl2的氧化性。 ①实验开始后,观察装置A中的现象是: 。 ②装置C中发生反应的离子方程式是 。 ③停止通入氯气,取装置B中少量溶液于洁净的试管中,向其中滴加足量稀盐酸,再向其中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成。则通入Cl2时装置B中发生反应的离子方程式是 。
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(14分)研究钠及其化合物有重要意义。 (1)NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室进行某实验需要0.5 mol·L-1的氢氧化钠溶液约480 mL,根据溶液配制的过程,回答下列问题: ①实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯和玻璃棒外,还需要的其他玻璃仪器是 。 ②根据计算得知,需用托盘天平(带砝码)准确称量NaOH固体 g。 (2)Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有 、 。 (3)NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应: 2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O ①上述反应中,氧化剂是________。每生成标准状况下的NO气体2.24L,反应中被氧化的HI 的物质的量是 mol。 ②某厂废切削液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________。 A.NaCl B.NH4Cl C.HNO3 D.浓硫酸
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(12分)某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32-、Cl-、Mg2+中的一种或几种离子。 ①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。 ②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液,有白色沉淀产生。 ③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液,有白色沉淀产生。 (1)原溶液中一定含有的离子是________,一定不含有的离子是________,不能确定是否含有的离子是________。 (2)②中反应的离子方程式为 。 (3)若另取10mL①的溶液于锥形瓶中,然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。 ①OA段反应的离子方程式为 。 ②AB段反应的离子方程式为 。
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(6分)我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲肼”和四氧化二氮作为液体燃料。 (1)已知偏二甲肼的相对分子质量为60,其中含碳40%,含氢13.33%,其余为氮。则偏二甲肼的分子式为______;30g偏二甲肼中所含的氢原子数与标准状况下 L CH4中所含的氢原子数相等。 (2)N2O4的摩尔质量是 ,等质量的N2O4和NO2中所含的原子数之比为 。 (3)在发动机中物质的量之比为1∶2偏二甲肼和四氧化二氮恰好完全反应,生成CO2、H2O、N2,写出该反应的化学方程式__________________________________________。
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下列混合物的除杂方法与发生反应的类型均正确的是
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已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应: Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+ 由此可以确定Fe3+、Ce4+、Sn4+三种离子的氧化性由强到弱的顺序 A.Sn4+、Fe3+、Ce4+ B.Ce4+、Fe3+、Sn4+ C.Sn4+、Ce4+、Fe3+ D.Fe3+、Sn4+、Ce4+
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赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应:Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑,下列说法中错误的是 A.在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价 B.反应中Cu元素被氧化,S元素被还原 C.Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂 D.每生成6.4gCu,反应中转移0.1 mol电子
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