化学兴趣小组的同学用如图实验装置电解硫酸铜溶液,a、b为惰性电极。则下列说法错误的是 A.a是电解池的阴极、b是电解池的阳极 B.b电极上的电极反应为:4OH--4e-=2H2O + O2↑ C.通电一段时间后,溶液的PH减小 D.通电一段时间后,欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的CuSO4
|
|
已知反应Cu(s)+2Ag+(aq)===Cu2+(aq)+2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应,将其设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是 A.铜电极是正极,其电极反应为Cu-2e-=Cu2+ B.银电极上发生还原反应,电极质量增加 C.当铜电极质量减少0.64g时,电解质溶液中有0.02mol电子通过 D.外电路中电子由银电极流向铜电极
|
|
对于可逆反应:mA(g)+nB(g)xC(g)+ yD(s) ΔH=?,在不同温度及压强(P1,P2)条件下,反应物A的转化率如下图所示,下列判断正确的是 A.ΔH>0,m+n>x+y B.ΔH<0,m+n>x+y C.ΔH<0,m+n>x D.ΔH>0,m+n<x
|
|
下图有关电化学的示意图正确的是
|
|
能说明0.1 mol·L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是 A.某温度下,测得溶液的pH < 7 B.溶液中c(Na+)=c(A2-) C.溶液中存在Na+、HA- 、 A2-、 H2A 多种微粒 D.NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应
|
|
常温下,下列各组离子在有一定关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是 A.由水电离产生的c(H+)=10-12 mol·L一1的溶液中:K+、Na+、Fe2+、NO3- B.常温下,pH=7的溶液中: Al3+、Cl-、、SO42- C.常温下,=1×10-12的溶液:K+、Cu2+、S2-、Cl- D.pH=13的溶液中:K+、Ba2+ 、Cl-、OH-
|
|
在体积为1L的密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。达到平衡后,若采用下列措施一段时间后,能增大逆反应速率的是 A.体积不变,通入NO B.增大容器容积 C.体积不变,通入大量O2 D.降低体系温度
|
|
下列有关溶液pH变化的判断中,正确的是 A.加热盐酸溶液,溶液的pH减小 B.随温度的升高,纯水的pH增大 C.新制氯水经光照一段时间后,pH减小 D.氢氧化钠溶液久置于空气中,pH增大
|
|
向水中分别加入下列溶液,对水的电离平衡不产生影响的是 A.KHSO4溶液 B.KHCO3溶液 C.KHS溶液 D.KI溶液
|
|
下列实验中所选用的仪器或操作合理的是 A.用紫色石蕊试液作指示剂测定NaOH溶液的物质的量浓度 B.用湿润pH试纸测定某H2SO4溶液的pH C.用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液 D.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶
|
|