简单原子的原子结构可用下图形象地表示: 其中●表示质子或电子,○表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的组合是( ) a.①②③互为同位素 b.①②③互为同素异形体 c.①②③是三种化学性质不同的粒子 d.①②③具有相同的质量数 e.①②③具有相同的质量 f.①②③是三种不同的原子 A.a、f B.b、c C.d、e D.e、f
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230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U.下列有关Th的说法正确的是( ) A.Th元素的质量数是232 B.Th元素的相对原子质量是231 C.232Th转化成233U是化学变化 D.230Th和232Th的化学性质相同
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(15分)甲醇(CH3OH)是一种可再生能,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) (1)t℃时,往1L密闭容器中充入1mol CO和2molH2。10min后,反应达到平衡,并测得CH3OH(g)的浓度为0.8 mol·L-1。 ①该时间内反应速率v(H2) =____。t℃时,该反应的化学平衡常数K= (mol·L-1)-2 ②下列各项中,能说明该反应已达到平衡的是_____________(填序号) a.恒温、恒容条件下,容器内的压强不发生变化 b.一定条件下,测得v正(CO) =v逆(CH3OH) c.恒温、恒容条件下,容器内的气体密度不发生变化 d.一定条件下,单位时间内消耗2 mol H2,同时生成1 mol CH3OH(g) (2)下图是该反应在T1 、T2温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 ①该反应的焓变ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。 ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________K2(填“>”、“<”或“=”)。 ③若保持容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是______________。 a.升高温度 b.将CH3OH(g)从体系中分离 c.使用合适的催化剂 d.充入He,使体系总压强增大 (3)已知在常温常压下: ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH =-a kJ·mol-1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-b kJ·mol-1 则,CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(g) ΔH=____________kJ·mol-1。 (4)我国在甲醇燃料电池技术方面已获得重大突破。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。 ①该电池工作时,b口通入的物质为______。 ②该电池正极的电极反应式为 。
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(16分)盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。 已知室温下:Ka(CH3COOH)=1.7×10-5 mol·L-1 ;H2CO3的电离常数Ka1=4.2×10-7mol·L-1 、 Ka2=5.6×10-11mol·L-1 (1)①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因 。 ②常温下,物质的量浓度相同的下列四种溶液: a、碳酸钠溶液 b、醋酸钠溶液 c、氢氧化钠溶液 d、氢氧化钡溶液。 其PH由大到小的顺序是: (填序号)。 (2)某温度下,pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 ;该醋酸溶液稀释过程中,下列各量一定变小的是 。 a.c(H+) b.c(OH-) c. d. (3)以0.10 mol·L-1NaOH为标准液,测定某盐酸的浓度。取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。
①滴定达到终点的标志是___________________________________________。 ②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为__________________。 (4)在t℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1,已知a+b=12,则: ①该温度下水的离子积常数Kw= mol2·L-2。 ②在该温度下,将100mL0.1 mol·L-1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后,溶液的pH= 。
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(10分)A、B、C、D分别为(NH4)2SO4、Ba(OH)2、AlCl3、Na2CO3 4种物质中的1种,现进行如下实验: ①实验测得A溶液和D溶液显碱性,B溶液和C溶液显酸性; ②A溶液和D溶液混合可生成沉淀甲 ③足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀乙和刺激性气味气体; 请回答: (1)B的化学式为________;沉淀甲的化学式为________。 (2)足量A溶液与B溶液混合共热生成沉淀乙和刺激性气味气体的离子方程式为 。 (3)加热蒸干C溶液并灼烧,最后所得固体为________(填化学式)。 (4)D溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 (5)已知25℃时沉淀甲的Ksp=5.1×10-9 mol2·L-2,沉淀乙的Ksp=1.1×10-10 mol2·L-2。将沉淀甲加入到B溶液中,沉淀甲会转化为沉淀乙。写出该转化反应的离子方程式: 。
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(10分)硫酸是工业生产中最为重要的产品之一,也是化学工业的重要原料。 (1)在硫酸工业生产中,我国采用黄铁矿为原料(与氧气反应)生产SO2,进料前必须将黄铁矿粉碎,目的是________。 (2)实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关,请根据下表信息,结合工业生产实际,选择最合适的生产条件是 。 (3)利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。 已知在T2温度时:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H=-196.6kJ·mol-1, ①在T1温度时,该反应的平衡常数,若在此温度下,向10L的恒容密闭容器中,充入0.3 mol SO2(g)、1.6mol O2(g) 和0.3 mol SO3(g),则反应开始时正反应速率 逆反应速率(填“<”、“>”或“=”)。 ②在T2温度时,开始在10L的密闭容器中加入4. 0 mol SO2(g)和10mol O2(g),一定条件下当反应达到平衡时共放出热量196.6kJ。此时二氧化硫的转化率为 。 ③在②中的反应达到平衡后,改变下列条件,能使SO2(g)平衡浓度比原减小的是 (填字母)。 A.保持温度和容器体积不变,充入1mol O2(g) B.保持温度和容器体积不变,充入2mol SO3 (g) C.降低温度 D.在其他条件不变时,减小容器的容积
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(9分)研究能量的转换,最大限度的提高能量的利用率是化学研究的重要任务之一。 (1)如图为某太空站的能量转化示意图,其中燃料电池用NaOH溶液为电解液。 ①光电转换器的能量转换形式为 。 ②水电解系统中通常加入少量Na2SO4,加入Na2SO4的目的是 。 ③燃料电池的负极反应为: 。 (2)以氢氧燃料电池(电极均为石墨电极)为电,用下图装置电解稀硫酸溶液。电解初期d电极附近有大量气泡产生。 ①d电极的名称是 。(填“阴极”或“阳极”) ②c电极的电极反应式为: 。 ③通电初期乙中的总反应为: 。
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25℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11。下列说法正确的是 A.在0.1 mol·L-1BA溶液中,c(A-)+c(H+)=c(BOH)+c(B+) B.若将0.1 mol·L-1 BOH溶液稀释至0.001 mol·L-1则溶液的pH=9 C.若将一定量的上述两溶液混合后pH=7,则混合液中:c(A-)>c(B+) D.若将上述两溶液按体积比1∶1混合,则混合液中:c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)
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下列事实或操作与盐类水解无关的是 A.配制FeC13溶液时,要滴加少量的盐酸 B.加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液,得到Na2SO4固体 C.明矾净水 D.氨态氮肥(含NH4+)不能与草木灰混合使用
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某温度下,在一定体积的密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度 如下表,下列说法错误的是
A.增大压强反应的平衡常数不变,但X的转化率增大 B.该反应的化学方程式为:4X (g)+5Y (g) 4Z (g)+ 6W (g) C.反应达到平衡时,X的转化率为80% D.其它条件不变,若增大Y的起始浓度,X的转化率增大
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