(每空2分，共16分)．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为产生温室效应的主要气体。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24， ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为          。

（2）B的氢化物分子的立体构型是          其中心原子采取          _杂化。

（3）写出化合物AC2的电子式          ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为          。

（4） E的核外电子排布式是__          ，ECl3形成的配合物的化学式为          。

（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反

应的化学方程式是           

下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据(每空2分，共14分)．

试回答下列问题：

（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是     （填编号）。

（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）                 。某元素R的原子半径为1． 02×10－10m，该元素在周期表中位于                   ；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式          。

（3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层  中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，

该物质的化学式为       。

（4）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

①下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是__       ___(请用相应的编号填写)

②将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：                                 。

向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100ml1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml标况下的气体，在所得溶液中滴入硫氰化钾溶液无血红色出现(即无3价铁)。若用足量CO在高温下还原同质量的此混合物，能得到铁的质量是

A、11．2g          B、5．6g          C、2．8g          D、无法计算

向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到恰好完全反应，反应后溶液的质量恰好等于原KI溶液的质量，则原AgNO3溶液的质量分数为

A、72．3%             B、50%           C、48．3%           D、38%

有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个不成对的电子；C元素可分别与A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体。下列叙述中不正确的是

A．D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4

B．B、C两元素的第一电离能大小关系为B＞C

C．用电子式表示AD2的形成过程为

D．由B60分子形成的晶体与A60相似，分子中总键能：B60 >A60

已知氯化铝的熔点为190℃（2．02×105Pa），但它在180℃即开始升华。在500K和1．01×105Pa时，它的蒸气密度（换算为标准状况）为11．92g/L。有关氯化铝的叙述中错误的是

A．氯化铝是共价化合物   

B．氯化铝的化学式应为Al2Cl6   

C．氯化铝的结构式如图：分子结构中有配位键

D．在一定条件下，将AlCl3晶体加热至融化，熔融态的AlCl3可以导电

非金属元素A与金属元素B的离子具有相同电子层结构，原子半径B＞A，它们可形成离子化合物B2A，由此下列正确判断是

A．A可能在第3周期ⅥA族         

B．B+离子半径大于A2–离子半径

C．A的电负性大于B的电负性   

D．A的第一电离能小于B的第一电离能

下列说法正确的是

A．离子晶体中也可能存在共价键

B．原子晶体中各相邻的原子都以共价键相结合

C．分子晶体的熔沸点较低，常温下都以液体和气体形式存在

D．全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物，属分子晶体

现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图所示是已合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。

下列说法正确的是

A．该物质的分子式为SN

B．该物质的分子中既有极性键，又有非极性键

C．该物质在固态时形成原子晶体

D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体

高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是

A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O2—

B．晶体中每个K＋周围有8个O2—，每个O2—周围有8个K＋

C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个

D．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3∶1