在反应aA＋bBcC的平衡体系中，无论升高温度或增加压强，C的浓度都会增大，则以下说法正确的是

A．a＋b＜c  正反应吸热        B．a＋b＞c  正反应吸热

C．a＋b＞c  正反应放热        D．无法确定系数关系   正反应吸热

将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法，其中正确的是

① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·S－1

② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·S－1

③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％

④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1，

A、①③           B、①④          C、②③         D、③④

在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是 

A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1      B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1

C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1    D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1

下列说法或表示方法中正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol

D．向纯水中加入硫酸氢钠，水的电离程度减小，Kw值不变。

从下列事实所得出的解释或结论正确的是

对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是

在恒温、恒容条件下，能使A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是

A．减小C或D的浓度    B．增大D的浓度

C．减小B的浓度        D．增大A或B的浓度

在恒温、恒容的容器中进行反应：2HIH2＋I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为

A．等于10 s     B．等于12 s   C．大于12 s     D．小于12 s

下列关于平衡常数K的说法中，正确的是

A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关

D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

反应NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是

A．温度、容积不变时，通入SO2气体     

B．移走一部分NH4HS固体

C．容积不变，充入氨气                       

D．保持压强不变，充入氮气