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热化学方程式C(s)+H2O(g) == CO(g)+H2(g);H =+131.3kJ/mol表示

A.碳和水反应吸收131.3kJ能量

B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气,并吸热131.3kJ

D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

 

下列叙述中正确的是

A.化学反应一定有物质变化,不一定有能量变化

B.化合反应一定是放热反应

C.放热反应不需要加热就一定能发生

D.吸热反应不加热也可能发生

 

常温下,将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合,得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。计算:(写出计算过程,答案精确到0.01)

(1)混合后溶液的质量分数。

(2)混合后溶液的物质的量浓度。

(3)在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等?

 

(8分)氯碱工业是最基本的化学工业之一,它的产品除应用于化学工业本身外,还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。氯碱工业中制碱的原料是饱和食盐水,由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制。学校实验小组精制粗盐水的实验过程如下:

满分5 manfen5.com

请回答以下问题:

(1)操作a的名称是        ,所用玻璃仪器是                   

(2)在第Ⅱ步中,加入过量试剂甲后,生成了两种大量的沉淀,则试剂甲为        溶液。

(3)判断加入试剂乙已过量的方法是                                           

(4)在第Ⅴ步中,加入试剂丁直到溶液无明显变化时,写出此过程的化学方程式        

 

(12分)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol·L-1的稀H2SO4。可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙  ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平。

请回答下列问题:

(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时用不到的有                          (填代号)。配制时还欠缺的仪器是                         

(2)经计算,需浓H2SO4的体积为            mL(精确到0.1)。

(3)配制过程有以下操作: 

A.移液  

B.量取  

C.洗涤  

D.定容    

E.溶解   

F.摇匀   

其正确的操作顺序应是                       (填序号)。

(4)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中,能引起误差偏高的有       (填代号)。

①洗涤量取浓H2SO4后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中

②稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中

③定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线

④转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水

⑤定容时,俯视标线

(5)从上述容量瓶中移取25.00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶,加水稀释至刻度线。请问所得溶液中c(H+)=        

(6)某研究小组欲利用氯气和二氧化硫通入水溶液中来制备100mL含0.4molH+的溶液,反应原理:Cl2+SO2+2H2O= H2SO4+2HCl,若忽略制备过程中气体的损耗,请问需标准状况下的氯气           L。

 

(9分)O2和O3是氧元素的两种单质,根据其分子式完成下列各题:

(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为       ,原子个数比为       ,分子的物质的量之比为      

(2)等温等压下,等体积的氧气臭氧所含分子个数比为       ,原子个数比为       ,质量之比为      

(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值,如果a g氧气中含有的分子数为b,则c g氧气在标准状况下的体积约是       (用含NA的式子表示)。

(4)将8 g SO3加入Χg 水中,所形成的溶液里SO42-和水分子个数之比为1:5,则Χ等于      

(5)常温常压下,14 g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数目为      

 

(5分)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上:

A 过滤  B.结晶  C.分液  D.蒸馏  E.萃取分液  F.升华  G.渗析

(1)           分离水和苯的混合物;

(2)           分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物;

(3)           从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾;

(4)           分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物;

(5)           从碘水中提取碘单质。

 

若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)

A.2ω1 = ω2     B.2ω2 = ω1     C.ω2﹥2ω1     D.2ω1﹥ω2﹥ω1

 

在甲、乙两烧杯溶液中含有大量的Cu2+Na+H+SO42-CO32-OH-  6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是

A.Cu2+、H+、SO42-                       B.Na+、OH、CO32-

C.CO32-、OH、SO42-                    D.Na+、H+、SO42-

 

下列离子方程式中正确的是

A.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2

B.硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液:SO42- + Ba2+= BaSO4

C.用稀硫酸洗去铁锈:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

D.将铝片插入硝酸铜溶液中:Cu2++Al=Al3++Cu

 

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