热化学方程式C(s)＋H2O(g) == CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

下列叙述中正确的是

A．化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化

B．化合反应一定是放热反应

C．放热反应不需要加热就一定能发生

D．吸热反应不加热也可能发生

常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。计算：（写出计算过程，答案精确到0.01）

（1）混合后溶液的质量分数。

（2）混合后溶液的物质的量浓度。

（3）在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

（8分）氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。氯碱工业中制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。学校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：

请回答以下问题：

（1）操作a的名称是        ，所用玻璃仪器是                    。

（2）在第Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的沉淀，则试剂甲为        溶液。

（3）判断加入试剂乙已过量的方法是                                            。

（4）在第Ⅴ步中，加入试剂丁直到溶液无明显变化时，写出此过程的化学方程式         。

(12分)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙  ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平。

请回答下列问题：

（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有                          (填代号)。配制时还欠缺的仪器是                          。

（2）经计算，需浓H2SO4的体积为            mL（精确到0.1）。

（3）配制过程有以下操作： 

A．移液  

B．量取  

C．洗涤  

D．定容    

E．溶解   

F．摇匀   

其正确的操作顺序应是                       (填序号)。

（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏高的有       (填代号)。

①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中

③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑤定容时，俯视标线

（5）从上述容量瓶中移取25.00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀释至刻度线。请问所得溶液中c（H+）=         。

（6）某研究小组欲利用氯气和二氧化硫通入水溶液中来制备100mL含0.4molH+的溶液，反应原理：Cl2+SO2+2H2O= H2SO4+2HCl，若忽略制备过程中气体的损耗，请问需标准状况下的氯气           L。

（9分）O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：

（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为       ，原子个数比为       ，分子的物质的量之比为       。

（2）等温等压下，等体积的氧气和臭氧所含分子个数比为       ，原子个数比为       ，质量之比为       。

（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是       （用含NA的式子表示）。

（4）将8 g SO3加入Χg 水中，所形成的溶液里SO42－和水分子个数之比为1:5，则Χ等于       。

（5）常温常压下，14 g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数目为       。

（5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：

A 过滤  B.结晶  C.分液  D.蒸馏  E.萃取分液  F.升华  G.渗析

（1）           分离水和苯的混合物；

（2）           分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；

（3）           从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

（4）           分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物；

（5）           从碘水中提取碘单质。

若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)

A.2ω1 = ω2     B.2ω2 = ω1     C.ω2﹥2ω1     D.2ω1﹥ω2﹥ω1

在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－  6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是

A．Cu2+、H+、SO42－                       B．Na+、OH－、CO32－

C．CO32－、OH－、SO42－                    D．Na+、H+、SO42－

下列离子方程式中，正确的是

A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液：SO42- + Ba2＋= BaSO4↓

C．用稀硫酸洗去铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

D．将铝片插入硝酸铜溶液中：Cu2++Al=Al3++Cu