有一块铝铁合金，将其溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加为止，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留固体的质量与原合金的质量相同，则：

（1）合金溶于足量盐酸所得溶液中含有的阳离子有        、        、        ；

（2）沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留固体的化学式为          ；

（3）将沉淀滤出后所得的滤液中存在的阴离子有       、       、       ；

（4）合金中铝的质量分数为         。

实验室常用硫酸铝溶液和氨水反应制取氢氧化铝，其离子方程式为                    ；

溶液中得到的氢氧化铝是______色______状物质。它是______溶于水的______性化合物，既能与______反应，又能与______反应，其离子方程式分别是                           、                                  。

（1）铁是人体中重要的微量元素，血红蛋白中存在      价铁；医学上常用硫酸亚铁糖衣片治疗贫血，药片上糖衣的作用是                  。

（2）明矾可用作净水剂，写出硫酸铝钾的电离方程式              ；明矾能净水是因为Al3+的水解产物           能吸附水中的悬浮杂质而沉降。

（3）白炽灯用金属钨作灯丝是因为                            。

（4）地壳中含量最多的金属是            ，人体中含量最多的金属是            。

元素周期律是指元素的性质随              的递增，而呈           性变化的规律，这里元素的性质主要是指            和                   ；提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是               。

某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，取其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5mol/L的盐酸，下图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸体积，则M点的体积是

A．70mL         B．100mL       C．120mL        D．130mL

要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为

①加入足量氯水  ②加入足量KMnO4溶液  ③加入少量KSCN溶液

A．③①           B．③②           C．①③           D．①②③

下列离子方程式正确的是

A．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋OH－ → CH3COO－＋H2O

B．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋ → 2Fe3＋＋3H2↑

C．氯化铁溶液和氨水反应：Fe3＋ + 3OH-  Fe(OH)3↓

D．氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 3OH-   Al(OH)3↓

下列各组括号内的试剂,能用于除掉物质中杂质的是

A．Fe粉中混有Zn粉杂质(稀H2­SO4)

B．FeCl2中混有FeCl3杂质(Cl2)

C．CO气体中混有CO2杂质(NaOH溶液)

D．FeCl3中混有FeCl2杂质(铁屑)

工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。仅根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是

A．Fe—Cu合金    B．Cu—Al合金

C．Al—Na合金    D．Cu—Na合金

常温下铝具有较强的抗腐蚀性，主要原因是

A．铝不活泼

B．铝与氧气在常温下不反应

C．常温下铝表面能形成一层致密的氧化物薄膜

D．铝单质既可与强酸作用，又可与强碱溶液反应