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下列说法正确的是 A．反应物均为离子的反应称为离子反应 B．在分液漏斗中注入碘水和四氯化碳，振荡、静置、分层，将分液漏斗下面的活塞拧开，流下的液体是碘的四氯化碳溶液 C．分液时，分液漏斗上下层液体均从下口放出 D．在CaCl2溶液中通入CO2，因生成CaCO3沉淀，符合离子反应条件，能发生反应
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用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，4.48L H2O中所含的原子总数为0.6NA B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA
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用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
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金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是 A．O2只做氧化剂 B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 C．SO2既是氧化产物又是还原产物 D．若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移
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下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 A．KNO3晶体 B．NaCl溶液 C．液态氯化氢 D．熔融的KOH
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下列有关说法正确的是 A．盐酸可以导电，所以盐酸是电解质 B．氧化还原反应中都只有一种元素化合价升高 C．纳米材料也是一种胶体 D．丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的
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图1分别表示四种操作，其中有两处错误的是
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有FeCl3和AlCl3的混合溶液100ml，向其中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤，干燥，共生成沉淀10.7g。 （1）写出混合溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式 、 ； （2）将10.7g沉淀加热灼烧，最后得到固体 克; （3）FeCl3的物质的量的浓度是 mol/L； （4）在加入NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，计算AlCl3的物质的量的浓度 mol/L；
（5）求NaOH溶液的物质的量浓度？（提示：请写出第（5）小题的解题过程）
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在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验,并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)
（1）烧瓶A中常加入碎瓷片，其作用是 ，B中石棉绒的作用 ，小试管Ｃ的作用是 。 （2）反应开始时先点燃 处（填A或B）酒精灯，为了安全，在Ｅ管中的反应发生前，在F出口处必须 ，Ｅ管中的反应开始后，在F出口处应 。 （3）写出高温下Fe 与H2O(g)反应的化学方程式 ，在一定条件下该反应实际上是可逆反应，试用化学平衡移动原理加以解释本实验中是如何实现Fe向Fe3O4的转变的 。 （4）停止反应，待B管冷却后，取其中固体加入过量稀盐酸，充分反应后过滤。简述证明滤液中含有Fe3+的实验操作及现象____________________________________________________。
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粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O₃组成的混合物。进行如下实验： ①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成； ②另取20克A全部溶于0. 15L 6mol·L -1的盐酸中，得溶液C； ③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L气体（标准状况），同时生成溶液D，还有残留固体物质B； ④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。 请填空： （1）①中引发铝热反应的实验操作是 ， 产物中的单质B是 。 （2）②中所发生的各反应的化学方程式是 、 。 （3）③中所发生的各反应的离子方程式是 、 。 （4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为 ，c（Fe2+）为 。
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