按要求完成下列问题：

（1）写出下列反应的化学方程式：

①乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中：                                      ； 

②苯与浓硝酸、浓硫酸混和后加热至50℃ ～60℃ 发生反应：                 。

（2）苯可以和浓硫酸发生取代反应生成苯磺酸（），根据质量守恒定律，可判断出另一个反应产物为         。

（3）石蜡油(主要是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物)分解实验按照下图进行：

①碎瓷片的作用是          。

A．作反应物   B．积蓄热量   C．有催化功能   D．防止暴沸

②将石蜡油分解所得生成物通入到酸性高锰酸钾溶液中，现象是              。

如图是以石墨为电极电解CuCl2溶液的装置示意图。

（1）电解过程中能量转化的主要形式是                         。

（2）电解一段时间后，b电极上可观察到的现象是               。

（3）电解过程中，a电极为       极，该电极上发生的电极反应式为：                     ，检验该电极产物的方法            。

向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入200mL2 mol／L的盐酸，恰好完全反应并放出标准状况下224mL气体；向所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应后溶液体积仍为200mL）

A．0.5mol·L-1       B．l mol·L-1       C．2mol·L-1       D．0.1mol·L-1

下列装置或操作能达到实验目的的是

A                B                   C                       D

A．用排饱和食盐水法收集氯气，瓶内装饱和食盐水，氯气从①口进，②口出

B．该装置中橡皮管的作用是能使水顺利流下

C．除去苯中的己烷

D．制备Fe(OH)2

NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，0.1NA个乙炔分子完全燃烧需要的O2的体积约为11.2L

B．标准状况下，11.2L乙烯分子中含有的碳碳共用电子对数目为0.5NA

C．15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3NA

D．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 NA

等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，耗氧量最多

A．CH4          B．C2H4         C．C3H8          D．C6H6

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中不正确的是

A．Y与Z形成的化合物是形成酸雨的原因之一

B．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W >Z >X

D．气态氢化物的稳定性：W > Z >Y

甲、乙代表2种金属，下列叙述中，不能判断金属活动性甲比乙强的是

A．常温下，甲能从水中置换出氢，而乙不能 

B．最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强

C．甲与非金属反应时失电子比乙少

D．甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡

能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3 + 2H+ ＝ Ca2+ + CO2↑ + H2O

B．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu ＝ Fe2+ + Cu2+

C．工业制备氯气：2NaCl + 2H2O2Na+ + 2OH一+ H2↑ + Cl2↑

D．过量二氧化碳与石灰水反应：CO2 + 2OH一＝ CO32一+ H2O

下列关于苯的说法中，错误的是

A．各原子均位于同一平面上，6个碳原子彼此连接成为一个平面正六边形的结构

B．常温下苯可溶于水且密度比水大

C．苯环中碳原子间的化学键是一种介于C—C和C=C之间的特殊共价键

D．苯的分子式为C6H6，不能使酸性高锰酸钾褪色，也不能与溴水发生反应而使之褪色