把0．4 mol X气体和0．6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末测得容器内的压强变为原来压强的1．05倍，且测知前2min内以Z的浓度变化表示的反应速率为0．05 mol·（L·min）－1。

求：（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率？

（2）2min末Y的浓度？

（3）化学反应方程式中n的值？

如图所示的装置中电极a、b均为碳棒，两烧杯中所盛溶液均为500mL1．0mol/L。

⑴A为       (填“原电池”或“电解池”)，其中Ag电极的电极反应式为：           ；发生       反应(填“氧化”或“还原”)。

⑵B装置中的电极b极为         极，电极反应式为                              ，

总反应的化学方程式为                              。

⑶工作一段时间后，当Zn片质量减少6．5g时，a极逸出的气体在标准状况下的体积    L。

某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如下图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为                                ；

（2）反应开始至2min时Z的平均反应速率为                 ；

（3）下列关于化学反应速率与化学反应限度的叙述不正确的是             (    )

A．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止

B．达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等

C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变

D．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

E．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

（4）5min后曲线的含义                                                        ；

A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族．

（1）D在周期表中的位置           ；B的原子核外电子排布示意图             ；

（2）E元素形成最高价氧化物对应水化物的化学式为                ；

（3）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是                 （用元素符号表示）。

（4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是                       ；

（5）A、C两种元素形成的原子个数之比为1:1的化合物电子式                   ；

（6）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                  。

Ⅰ．按要求填空(每空1分)

①KOH的电子式:                       ②NH4Cl的电子式：                 

③CO2的结构式:                        ④HClO的结构式:                 

Ⅱ．按要求填空(每空2分)

肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa（25℃时）时，已知0．5mol液态肼与足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出312 KJ的热量。N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是                         ；又已知H2O(l)==H2O(g)；△H = +44kJ∙mol-1，由64g液态肼与氧气反应生成液态水时放出的热量是                  kJ。

如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0．1 mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0．02 mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是

A．产生气体的体积：(1）> (2)

B．电极上析出物质的质量：(1）> (2)

C．溶液pH的变化：(1)增大，(2)减小

D．电极反应式：(1)中阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，(2)中负极：2H＋＋2e－===H2↑

几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是（      ）

A．A的单质能将E单质从KE的溶液中置换出来 

B．A、I、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞I

C．G元素的单质不存在同素异形体

D．J在DB2中燃烧生成两种化合物

不久前，美国一个海军航空站安装了一 台250 kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600 ℃～700 ℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O， 负极反应为H2+ CO32--2e-=H2O+CO2，则下列推断正确的是                                                             (      ）

     A．正极反应为：4OH- =O2+2H2O+4e-                B．放电时  CO32- 向负极移动

   C．电池供应1 mol水蒸气，转移的电子数为4 mol     D．放电时CO32- 向正极移动

用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。   利用反应A：4HCl＋O2 2Cl2＋2H2O，  

可实现氯的循环利用。

已知：Ⅰ．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115．6kJ的热量．

Ⅱ．则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为

A．16kJ           B．24kJ           C．32kJ           D．48kJ

已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径A>B>D>C                  B．原子序数 d > c > b > a

C．离子半径C>D>B>A                  D．单质的还原性A>B>D>C