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下列有关化学用语使用不正确的是 A．NH3分子的电子式： B．N2的结构式： N≡N C．O原子的结构示意图： D．MgCl2 的电子式：
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下列变化属于吸热反应的是 ①碳与二氧化碳化合 ②生石灰与水反应生成熟石灰 ③Zn与稀硫酸反应 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤Ba(OH)2．8H2O与NH4Cl反应 ⑥甲烷与氧气的燃烧 A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．①②④
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已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g） A．使用适当的催化剂不改变反应速率 B．降低压强能提高反应速率 C．升高温度能提高反应速率 D．改变压强对反应速率无影响
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元素性质呈周期性变化的决定因素是 A．元素原子核外电子层排布呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增 C．元素原子半径大小呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化
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化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是 ①加快化石燃料的开采与使用； ②研发易降解的生物农药； ③应用高效洁净的能源转换技术； ④田间焚烧秸秆； ⑤推广使用节能环保材料； ⑥废电池进行集中回收处理 A．①③⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑤
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已知某烃分子中碳元素的质量分数为82.76%，在标准状况下它的密度为2.59g/L。则： （1）此有机物的相对分子质量为 ； （2）此有机物的分子式为 ； （3）若该有机物分子结构中含有2个甲基，其结构简式为 。
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将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。
（1）铁片上的电极反应式为 。 （2）铜片周围溶液会出现 的现象。 （3）若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算导线中流过的电子的物质的量为 mo1。
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在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化。 （1）下列说法正确的是 。 A．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的 B．放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生 C．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应都为Fe—2e一= Fe2+ D．CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) ΔH= + 178.5 KJ·mol-1 的意义是表示1mol CaCO3完全分解生成1mol CaO和1mol CO2气体要放出178.5 KJ的热量 （2）101 kPa条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化示意图如下：
已知：①a=1127；②b=1219 则：1molN2和3molH2参与反应生成2molNH3 （填“吸收”或“放出”）热量 KJ。
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化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：
I II （1）写出上述图中仪器的名称：① ；② ； （2）若利用装置I分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ；实验时仪器②中冷却水的进口为 (选填“ f ” 或 “g ” )。 （3）现需配制250 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是 ， 。 （4）下列操作，使所配溶液浓度偏小的是 (填序号）。 ①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯 ②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 ③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水 ④定容时俯视
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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）在以上元素的原子中，原子半径最大的是 （填元素符号）。 （2）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是 。 （3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式 、 。 （4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是 。 A．最高正化合价为＋6价 B．气态氢化物比H2S稳定 C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱 D．单质在常温下可与氢气化合 （5）由元素⑥、⑧形成的物质X与由元素①、③形成的化合物Y可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式 ， M中阳离子的鉴定方法 。
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