|
下列关于铜电极的叙述，不正确的是 A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极 C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极
|
|
|
下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是 ①HCl比H2S稳定; ②HClO4酸性比H2SO4强; ③Cl2能与H2S反应生成S; ④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子; ⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS; ⑥盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑥ C．①②③⑤ D．②④⑥
|
|
|
100 mL浓度为2 mol·L－１的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A．加入适量的6 mol·Ｌ－１的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液 C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液
|
|
|
可逆反应2NO2 ①单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO ②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO2 ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 A．①④ B．②④ C．①③④ D．①②③④⑤
|
|
|
下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的 ( ) A．HCl KCl B．CO2 SiO2 C．NH4Cl CCl4 D．NaOH Na2O2
|
|
|
．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A．砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体 B．铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性 C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的的白色固体 D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体
|
|
|
已知4NH3+5O2==4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是 （ ） A．4/5v(NH3)=v(O2）B．5/6v(O2)=v(H2O)C．2/3v(NH3)=v(H2O)D．4/5v(O2)=v(NO）
|
|
|
下列说法中不正确的是 A．含有离子键的化合物一定是离子化合物 B．活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键一定是离子键 C．共价化合物中不可能存在离子键 D．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素可能形成离子键也可能形成共价键
|
|
|
据报道，全球每年发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元。下列各电极反应 式中，能表示铁的电化学腐蚀的是 ①Fe－2e-=Fe2+ ②2H++2e-=H2↑ ③Fe－3e-=Fe3+ ④2H2O+O2+4e-=4OH- ⑤4OH-－4e-=2H2O+O2↑ A．①②⑤ B．②③④ C．①②④ D．①③⑤
|
|
|
下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>F ③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 ④失电子能力：Na>Mg>Al ⑤晶体的熔点：SiO2>NaCl>CCl4>SO2 A．②④⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．全部正确
|
|
