下列说法正确的是 A.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 B.4.0g NaOH固体中所含分子数为0.1NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) C.纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类 D.Cl2使湿的红色布条褪色是因为HClO有漂白性
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下列说法正确的是 A.汽油、煤油、植物油均属于烃 B.有机物完全燃烧的产物只有CO2和H2O C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与饱和Na2CO3溶液反应 D.C3H7Cl有两种同分异构体
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在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是 A.钠 B.硫 C.氯 D.钙
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下列环境问题与化工生产没有直接关系的是 A.雾霾 B.酸雨 C.土地沙漠化 D.温室效应
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以下几种物质是食用香精的主要成分 (1)以上三种食用香精都含有的官能团为_____________(填名称)。 (2)用于鉴别桂醛和玫瑰醇的试剂为____________________。 (3)写出符合下列条件的桂醛的同分异构体的结构简式________。 a.苯环上连接着两个互为对位的基团 b.有一个甲基 c.能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 d.遇FeCl3,溶液显示特征颜色 (4)已知醛在一定条件下可以两分子加成: 有机物M为芳香族化合物且与D一香芹酮互为同分异构体,其合成路线如下 ①试剂X为______________; ②M的结构简式为____________; ③D发生加聚反应的化学方程式为____________________
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芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等,具有提高身体免疫力的功效。 (1)天冬酰胺所含元素中,_______(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。 (2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有_______种。 (3)H2S和H2Se的参数对比见下表。 ①H2Se的晶体类型为_________,含有的共价键类型为_________。 ②H2S的键角大于H2Se的原因可能为____________________。 (4)已知铝(Mo)位于第五周期VIB族,钼、铬、锰的部分电离能如下表所示 A是____________(填元素符号),B的价电子排布式为 。
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亚硝酸钠(NaNO2)是一种外观与食盐相似的食品添加剂。某化学兴趣小组进行如下实验。 【实验I】 用如下装置(已省略夹持装置)制NaNO2。 已知:2NO+Na2O2=2NaNO2;2NO2+Na2O2=2NaNO3。
(1)仪器甲的名称是________.装置B的作用是_________________________。 (2)装置D可将剩余的NO氧化成NO,发生反应的离子方程式为_____________。 (3)使用气密性良好的上述装置进行实验,NaNO2的纯度较低。为提高NaNO2纯度须对 上述实验装置或药品进行改进,其改进措施是________________________________。 【实验Ⅱ】 利用目视比色法(比较溶液颜色深浅以测定物质浓度)测定泡菜样品中NaNO2的含量。 步骤i:在5个有编号的试管中分别加入不同量的NaNO2溶液,各加入1 mL的M溶液 (M遇NaNO2呈紫红色,NaNO2浓度越大颜色越深),再加蒸馏水至总体积均为l0 mL并振荡,制成标准色阶。 步骤ⅲ:取5 mL待测液X,加入1 mLM溶液,加蒸馏水至10mL振荡,与标准色阶比较。 (4)步骤ii获取待测液X的过程中,加入明矾的目的是__________。 (5)步骤iii比较结果与④号色阶颜色相同,此泡菜样品中NaNO2的含量为_________mg·kg-1 (6)用目视比色法证明泡菜中加入维生素C可以降低NaNO2的含量。设计并完成下列实 验报告。
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废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、NH4CI、ZnCI2,还有少量的FeCI2 和炭粉,用A制备高纯MnCO3,的流程图如下。
(1)碱性锌锰干电池的负极材料是_________(填化学式)。 (2)第Ⅱ步操作的目的是________________________。 (3)第Ⅳ步操作是对滤液a进行深度除杂,除去Zn2+的离子方程式为____________________。 (已知:Ksp(MnS)=2.5×10-13,Ksp(ZnS)=1.6×10-24) (4)为选择试剂X,在相同条件下,分别用5 g黑色物质M进行制备MnSO4的实验,得到数据如右表: ①试剂x的最佳选择是_________。 ②第Ⅲ步中用选出的最佳试剂X与M的 主要成分反应的化学方程式为_________。 (5)第V步系列操作可按以下流程进行: 已知:MaCO3难溶于水和乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解;Mn(OH) 2开 始沉淀时pH为7.7。请补充完成以下操作: 操作1:___________________;操作2:过滤,用少量水洗涤2~3次 操作3:检测滤液,表明SO已除干净; 操作4:___________________; 操作5:低温烘干。
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X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表的位置如图。其中W的原子序数是Y的2倍。 (1)W离子的结构示意图为____________。 (2)X的最简单氢化物与Cl2发生取代反应的化学方程式为(写一个)________________。 (3)能证明X、Z两元素非金属性强弱的离子方程式为__________________________。 (4)一定条件下,在密闭容器中,充入一定量的XY2(g)和XY (g),发生反应: WY2(g)+2XY(g) 2XY2 (g)+W(1)。T1oC时,各物质的平衡浓度如下表: ②若温度升高到T2oC时,反应的平衡常数为6.64,则该反应的正反应为_______反应(填 “吸热”或“放热”)。 (5)① 25℃、101 kPa,l mol金属镁完全燃烧放出300.0 kJ热量,1 mol单质X完全燃烧放出393.5 kJ热量。金属镁与X的最高价氧化物反应的热化学方程式为_________。 ②室温下,Mg(OH) 2饱和溶液_________(填“能”或“不能”)使酚酞试液变红,通过计算说明原因(已知:Ksp[Mg(OH) 2]=4.0×10-12)。答__________________________
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Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X。在一定条件下.反应初始时c(X)=2.0×10-3 mol·L-1,反应10 min进行测定,得图1和图2。下列说法不正确的是 A.50oC,PH在3~6之间,X降解率随PH增大而减小 B.PH=2,温度在40~80 oC,X降解率温度升高而增大 C.无需再进行后续实验,就可以判断最佳反应条件是:PH=3、温度为80 oC D.PH=2、温度为50oC,10min内v(X)=1.44x10-4 mol·L-1min-1
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