利用如图装置进行实验,甲乙两池均为1 mol·L-1的AgNO3溶液,A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K1,断开K2。一段时间后,断开K1,闭合K2,形成浓差电池,电流计指针偏转(Ag+浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确的是 A.闭合K1,断开K2后,A电极增重 B.闭合K1,断开K2后,乙池溶液浓度上升 C.断开K1,闭合K2后,NO向B电极移动 D.断开K1,闭合K2后,A电极发生氧化反应
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元素X的单质及X与元素Y形成的化合物存在如图所示的关系(其中m#n,且均为正整数)。下列说法正确的是 A.X一定是金属元素 B.(n-m)一定等于1 C.由X生成1molXYm时转移的电子数目一定为4NA D.三个化合反应一定都是氧化还原反应
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下列说法正确的是 A.用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2.2 B.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度,溶液浓度偏小 C.用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操作 D.中和反应热测定实验中,要将盐酸逐滴加入烧碱溶液
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下列说法正确的是 A.实验室常用无水硫酸铜作气体干燥剂 B.工业上常用电解AlCl3,制备金属Al C.CO2溶于水能导电,故CO2是电解质 D.NH4C1溶液中离子浓度大小关系为c(Cl-))>(NH)>c(H+)>c(OH-)
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下列说法正确的是 A.苯和乙酸乙酯都能发生取代反应 B.聚乙烯和乙烯互为同分异构体 C.煤油是煤干馏的产物之一 D.淀粉、纤维素和蛋白质水解都生成葡萄糖
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下列物质能促进水的电离的是 A.小苏打 B.醋酸 C.乙醇 D.氯化钠
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(18分)某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验。(图中a、b、c表示止水夹)。 请按要求填空: (1)利用B装置可制取的气体有 (至少填2种),写出实验室里利用A装置制取氯气的离子方程式 。 (2)只用A、C、E相连后的装置用于制取Cl2并进行相关的性质实验。若在丙中加入适量水,即可制得氯水。将所得氯水分成两份,进行Ⅰ、Ⅱ两个实验,实验操作、现象结论如下:
①请评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理?若不合理,请说明理由。 (任选1个实验进行评价。)
②若要利用上述A、C装置设计一个简单的实验,验证Cl2和I2的氧化性强弱,可以在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、MnO2、淀粉碘化钾溶液,根据丙中产生的现象是 ,则可证明Cl2的氧化性强于I2 。 (3)B、D、E装置相连后,在B中盛装足量浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上),可制得NO2并进行有关实验。 ①B中发生反应的化学方程式 。 ② 欲用D装置验证NO2与水的反应,其操作步骤:先关闭止水夹 (填写a、b或c),再打开止水夹 (填写a、b或c),若要使D烧杯中的水进入试管丁的操作是:通过 试管丁,使试管丁的NO2气体逸出,NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流进入试管丁。
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超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2 , 化学方程式如下:2NO + 2 CO2CO2 + N2 ,为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下,用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表:
请回答:(以下各题均不考虑温度变化对催化效率的影响): (1)前2s内的平均反应速度v (N2)= 。 (2)在该温度下,反应的平衡常数K= ;若升高温度时K值变小,则该反应的ΔH0(填写“>”、“<”、“=”)。 (3)若在容器中发生上述反应,达平衡后,下列措施能提高NO转化率的是 A. 选用更有效的催化剂B. 升高反应体系的温度 C. 降低反应体系的温度 D. 缩小容器的体积 (4)研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组对比实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下面设计表的空格中填入剩余的实验条件数据。
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海水是一种丰富的资源,工业上从海水中可提取许多种物质,广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。 回答下列问题: (1)流程图中操作a的名称为 。 (2)工业上从海水中提取的NaCl,可用来制取纯碱,其简要过程如下:向饱和食盐水中先通入气体A,后通入气体B,充分反应后过滤得到晶体C和滤液D,将晶体C灼烧即可制得纯碱。 ①已知气体A、B是CO2或NH3,则气体A应是 (填化学式)。 ②灼烧晶体C的反应方程式为 。 ③滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质,工业上是向滤液D中通入NH3,并加入细小食盐颗粒,冷却后,可析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体,则通入NH3的作用是 。 (3)镁是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取。 ① 若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl,最简单的操作方法是: 。 ② 通过操作b获得无水MgCl2是在 氛围中进行,若直接在空气中加热,则会生成Mg(OH)Cl,写出有关反应的化学方程式: 。
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下面是元素周期表的一部分,参照元素①-⑧在表中的位置,请用化学用语回答下列问题:
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)________________________。 (2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)________ 。 (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的化学式:_______________。 (4)由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为:_______。 (5)⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。 (6)若用①②组成最简单的有机物作为燃料电池的原料,请写出在碱性介质中燃料电池负极的电极反应式: 。 (7)燃煤废气中的含有氮氧化物(NOx)、二氧化碳等气体,常用下列方法对燃煤废气进行脱硝处理时,常利用甲烷催化还原氮氧化物。 如:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) , △H =-574 kJ·mol-1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) , △H =-1160 kJ·mol-1 则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为 。
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