下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是 

A．Na2S水溶液在空气中变浑浊

B．生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮颗粒 

C．溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂

D．漂白粉漂白有色布条 

下列关于常见有机物的说法正确的是 

A、乙炔的化学性质与乙烯相似，也能形成高分子化合物

B、甲烷是水煤气的主要成分 

C、不粘锅的原料为烃类化合物

D、葡萄糖、鸡蛋清均能与NaOH溶液反应 

某同学欲探究食品添加剂铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温分解的情况。

（1）预测产物：下列关于气体产物的预测不合理的是       。

A．NH3、N2、SO2、H2O           B．NH3、SO3、H2O

C．NH3、SO2、H2O               D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O

（2）定性检验：取一定量铵明矾，设计下列实验探究产物。

①按图示组装仪器后，首先检查整套装置的气密性，操作是                    。

②夹住止水夹K1，打开止水夹K2，用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH3，方法是                  ；在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，该白色固体可能是        （任填一种物质的化学式）。

③分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH溶液的离子方程式                                       。

④为了防止倒吸，实验结束时必须先        （填字母序号），然后熄灭酒精喷灯。

A．取出烧杯中的导管      B．打开止水夹K1        C．关闭止水夹K2

（3）分析和结论：实验证明气体产物是（1）D中的5种气体。相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值，V（N2）：V（SO2）=           。

从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：

已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c ≤1.0×10-5 mol·L-1）时pH分别为3.6和5。

（1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以         ，滤渣A为         （填化学式）。

（2）根据溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的最佳方法为         （填字母序号）

A．蒸发浓缩，趁热过滤

B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤

（3）酸化后Cr2O72－可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为：                        ；酸C为        ，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]＝                   。

（4）根据2CrO42－＋2H+ Cr2O72－＋H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的      极，其电极反应式为                      。

利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：5CO（g）＋I2O5（s） 5CO2（g）＋I2（s）；ΔH 1

（1）已知：2CO（g）＋O2（g） 2CO2（g）；ΔH 2

2I2（s）＋5O2（g） 2I2O5（s）；ΔH 3

则ΔH 1＝            （用含ΔH 2和ΔH 3的代数式表示）。

（2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如图。请回答：

①从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)＝         ，b点时化学平衡常数Kb＝          。

②d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出CO2体积分数的变化曲线。

③下列说法正确的是        。（填字母序号）

A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态

B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等

C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率

D．b点和d点的化学平衡常数：Kb＜Kd

（3）将500mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反应，用水—乙醇液充分溶解产物I2，定容到100mL。取25.00mL，用0.0100mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则样品气中CO的体积分数为          。（已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应；2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6）

化合物G的合成路线如下：

（1）D中含氧官能团的名称为          ，1 mol G发生加成反应最多消耗        mol H2

（2）除掉E中含有少量D的试剂和操作是       ；下列有关E的说法正确的是      （填字母序号）。

A．可发生氧化反应

B．催化条件下可发生缩聚反应

C．可发生取代反应

D．是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物

E．易溶于水

（3）写出A→B的化学反应方程式                              。

（4）反应E + F→ G属于下列麦克尔加成反应类型，则F的结构简式为           。

（5）比G少2个氢原子的物质具有下列性质：①遇FeCl3溶液显紫色；②苯环上的一氯取代物只有一种；③1mol物质最多可消耗2mol Na和1mol NaOH。任写一种该物质的结构简式          。

下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是

选项              操作              现象              结论

A              将饱和FeCl3溶液滴入沸水中              溶液变红褐色              有Fe(OH)3生成

B              用燃烧的镁条引燃铝热剂              剧烈反应              该反应是吸热反应

C              向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液              产生白色沉淀              溶液中含有SO42-

D              用导线连接铜片和锌片后插进盐酸中              铜片上有气泡              铜片是原电池的正极

下列表达不正确的是

A．NaHS在水中的电离方程式为：NaHS=Na++HS- 和HS- =H++S2-

B．同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：V（NH3·H2O）＜V（HCl）

C．Na2SO3溶液中：c（H+）+ c（HSO3-）+ 2c（H2SO3）= c（OH-）

D．同浓度的下列溶液中，c （CH3COO-）的大小：CH3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH

下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是

选项              陈述Ⅰ              陈述Ⅱ

A              FeCl3溶液能腐蚀Cu              Fe的金属性强于Cu

B              Na2O2使酚酞溶液变红              Na2O2使品红溶液褪色

C              Cl2可部分与水反应              用排饱和食盐水法收集Cl2

D              浓H2SO4可干燥NO和SO2              NO和SO2还原性都弱

下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是

A．pH=1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-

B．在含较多Al3+的溶液中：K+、Cl-、HCO3－

C．NH4HSO4溶液与过量NaOH稀溶液反应：NH4+ +OH－＝NH3·H2O

D．向小苏打溶液中加入NaOH固体：HCO3- + OH－= CO32- + H2O