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甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合下图。其中甲和X不可能是
A．甲为C、X为O2 B．甲为Fe、X为Cl2 C．甲为SO2、X为NH3·H2O D．甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋ B．碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O=2I－＋SO42-＋4H＋ C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4+ D．往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大： Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－=AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O
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下列有关实验正确的是
A．图1：稀释浓硫酸 B．图2：实验室制备氨气 C．图3：实验室制备乙酸乙酯 D．图4：检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．常温常压下，22.4 L乙烯中含C－H键的数目为4NA B．0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中含有阳离子的总数为0.2NA C．7.8 g Na2S固体和7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA D．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
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下列有关物质性质的应用错误的是 A．药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用 B．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 C．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 D．NaHCO3受热能分解产生CO2气体，在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂
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常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3- B．加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO42-、HCO3- C．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、Cl－、SCN－ D．
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下列化学用语表示正确的是 A．N2分子的电子式： B．中子数为18的氯原子的原子符号： C．CH4分子的球棍模型： D．HOCH2COOH缩聚物的结构简式
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化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A．减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生 B．减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾 C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用
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绿矾（FeSO4•7H2O）是中学阶段常用的一种还原剂。 （1）久置的绿矾溶液容易被空气氧化变质，简述检验绿矾溶液已经变质的操作和现象：取少量待测液于试管中， 。 （2）绿矾溶液浓度的标定测定溶液中Fe2+物质的量浓度的方法是： a.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中； b.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点； c.重复操作2次，消耗KMnO4溶液体积的体积分别为20.02mL、24.98mL、19.98mL。 （已知滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O） ①判断此滴定实验达到终点的方法是 。 ②计算上述滤液中Fe2+物质的量浓度 （保留四位有效数字）。 （3）探究保存绿矾溶液的有效措施 【反应原理】Fe2+在空气中易氧化变质，完成并配平下列离子方程式： Fe2+ + O2 + = Fe(OH)3↓+ Fe3+ 【操作与现象】取4支试管，如图进行实验，请在相应位置上写出试管①的现象和④的添加试剂。
【分析与结论】设计试管①的作用是 ；为了有效保存FeSO4溶液，你认为最佳方案为 。
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工业上生产高氯酸（沸点：90°C）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：
（1）实验室进行过滤操作的常用玻璃仪器有 。 （2）反应器I中的温度最佳为 （填序号）；操作②的名称为 。 A. 0°C ； B. 20°C ； C. 80°C ； D. 120°C （3）反应器II中发生反应的离子方程式为 。 （4）加快反应器II中反应速率的措施有 （写出一种措施即可）等。从反应器II中获得NaClO2 粗品的实验操作依次是 （填序号，下同），进一步提纯的操作名称为 。 A．过滤 B．重结晶 C．蒸馏 D．蒸发浓缩 E．蒸干灼烧 F．冷却结晶 G．萃取分液 （5）上述流程中可循环使用的物质为 ，副产品除NaClO2、NaHSO4外还有 （填化学式）。
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