下列陈述I、II正确并且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 浓H2SO4有吸水性 浓H2SO4可用于干燥氨气 B SO2有还原性 SO2尾气可用NaOH溶液吸收 C Mg有还原性 电解MgCl2饱和溶液可制备Mg D 锌金属活动性比铁强 海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀
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短周期元素X原子核外的电子处于n个电子层上,最外层电子数为(2n+1),核内质子数为(2n2-1)。有关X的说法中不正确的是 A.X元素气态氢化物的水溶液不可能呈酸性 B.X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐 C.X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数 D.X元素常见单质的化学式为X2
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下列叙述正确的是 A.图I装置中通入N2和O2的作用是相同的 B.图Ⅱ中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样 C.图Ⅲ①装置中镁片是原电池的负极;②装置中镁片是原电池的正极 D.图Ⅳ分液漏斗盛硝酸能证明非金属性N>C>Si,盛硫酸能证明非金属性S>C>Si
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下列离子方程式正确的是 A.Cl2通入水中:Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO- B.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合:SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ C.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ D.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
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设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.室温下H2O2分解得到16 g O2,转移的电子数为2NA B.含1mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为NA C.标准状况下11.2 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗O2的量为0.25NA D.相同物质的量OH-和CH3+含有相同数目的电子
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下列说法正确的是 A.天然气、石油都是清洁的可再生能源 B.在燃煤中添加碳酸钙或生石灰可以减少SO2的排放 C.在AgC1饱和溶液中加入AgNO3溶液,达平衡时,溶液中Ksp(AgCl)降低 D.地沟油和矿物油都属于酯类物质
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由冰铜(mCu2O·nFeS)冶炼得到粗铜,再以粗铜为原料制纯铜的流程如下: 请回答下列问题: (1)气体X是 。 (2)某研究性学习小组用熔渣Y与CO反应来制取Fe。 ①请按气流由左到右的方向连接下列各装置,顺序为A→________。 ②装置C的作用是________________。 ③在点燃D处的酒精灯前,应进行的操作是__________________。
(3)熔渣Y中铁元素的价态有+2价和+3价,根据限选试剂,设计实验方案验证熔渣Y中有+2价铁元素存在,写出有关实验操作、预期现象与结论。 限选试剂: 3 mol·L-1H2SO4、6 mol·L-1HNO3、3% H2O2、0.01 mol·L-1KMnO4、20% KSCN。
。 (4)写出泡铜冶炼粗铜反应的化学方程式 。 (5)根据限选材料画出用粗铜提炼纯铜的装置图,并进行必要的标注。 限选材料:FeSO4(aq)、CuSO4(aq)、粗铁、纯铁、粗铜、纯铜、烧杯、直流电源、导线。
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从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下: 明矾焙烧的化学方程式为:4KAl(SO4)2·12H2O+3S=2K2SO4 +2Al2O3+9SO2↑+48H2O 请回答下列问题: (1)在焙烧明矾的反应中,氧化剂是 。 (2)步骤②中,为提高浸出率,可采取的措施有 。 A.粉碎固体混合物 B.降低温度 C.不断搅拌 D.缩短浸泡时间 (3)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。 (4)步骤③电解的化学方程式是 ,电解池的电极是用碳素材料做成,电解过程中,阳极材料需要定期更换,原因是: 。 (5)以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,则该电池的正极电极反应式是 。 (6)焙烧a吨明矾(摩尔质量为b g/mol),若SO2 的转化率为96%,可生产质量分数为98%的H2SO4质量为 吨(列出计算表达式)。
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磷在自然界常以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物有着广泛的应用。 (1)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。 请回答问题: ①PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是 。 ②P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的△H3= 。 (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的反应是可逆反应。T℃时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,经过250 s达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
①反应在50~150s 内的平均速率v(PCl3)= 。 ②试计算该温度下反应的平衡常数(写出计算过程,保留2位有效数字) (3)NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示。 ①为获得较纯的Na2HPO4,pH应控制在 ;pH=6时,溶液中主要含磷物种浓度大小关系为: 。 ②Na2HPO4溶液呈碱性,加入足量的CaCl2溶液,溶液显酸性,溶液显酸性的原因是(从离子平衡角度分析) 。
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以下是一种药物Ⅳ合成部分路线: 请回答下列问题: (1)化合物Ⅰ的分子式为 ,它长期暴露在空气中会变质,其原因是 。 (2)化合物Ⅰ转化为Ⅱ的反应类型是 。 (3)化合物Ⅰ的同分异构体A含α-氨基苯乙酸,A的苯环对位含,则A的结构简式是 ,A在催化剂的作用下通过肽键形成高聚物,试写出该反应的化学方程式 。 (4)写出Ⅲ的结构简式 。 (5)在一定条件下发生类似化合物Ⅱ转化为Ⅲ的反应,试写出该反应的化学方程式 。
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