下列操作和现象与结论均正确的是（       ）

选项              操作              现象              结论

A              向盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2              有白色沉淀生成              BaSO3难溶于酸

B              向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液              先出现黄色沉淀              Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C              溴乙烷与NaOH水溶液共热后，加HNO3酸化，滴加AgNO3溶液              出现淡黄色沉淀              溴乙烷含溴元素

D              取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸              产生无色气体              Na2O2没有变质

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A．气态氢化物稳定性：X > Y

B．元素非金属性：W >Y

C．原子半径的大小顺序为：r(Z)＞r(W)＞r(Q)

D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与NaOH溶液反应

下列各溶液的叙述中不正确的是（     ）

A．等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如图所示，则曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图像

B．溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)

C．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4＋)相等，则： c(NH4HSO4)＜c(NH4HCO3)

D．已知某温度下Ksp(CH3COOAg) = 2.8×10－3，浓度均为0.1 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀

化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的（     ）

A．MgO、Al2O3可用于制作耐高温材料

B．Si可用作太阳能电池材料

C．工业上采用电解水法制氢气，解决能源短缺

D．氢氧化铝用于治疗胃酸过多

下列因果关系叙述正确的是（     ）

A．纯碱是一种碱，故可用于去油污

B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

C．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取Mg

D．SiO2能与氢氟酸及碱反应，故SiO2是两性氧化物

设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（     ）

A．标准状况下，2.24L苯含有的分子数为0.1nA

B．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2nA

C．1 L 0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中Al3＋的数目为0.2nA

D．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA

25℃时，下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（     ）

A．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2－、Cl－

B．pH=1的溶液中：HCO3－、NH4+、NO3－、Ca2+

C．无色溶液中：Cu2+、NO3－、Cl－、H+

D．无色溶液中： Na+、K+ 、ClO－、SO3 2－

下列说法正确的是（     ）

A．蛋白质、油脂、糖类都是高分子化合物  

B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

C．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

D．汽油、煤油、卤代烃均为烃

Fe2＋和I－是两种常见的还原性离子。

（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为                 ；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式：                       。

（2）请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I－的还原性强于Fe2＋。设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂：3 mol·L－1 H2SO4、0.01 mol·L－1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。

（3）利用（2）提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显＋2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水，                                           。

回收的废旧锌锰干电池经过处理后得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由锰粉制取MnO2的步骤如下图所示。

根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。

（1）在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2与浓盐酸反应的离子方程方程式：                                                       _。

（2）酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如下图所示，工业采用的是浸取60 min，其可能原因是                                                     。

（3）锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是                                  。

（4）过滤I所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是                                               。

（5）过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+ 氧化得到MnO2，反应的离于方程式为                                                      。

（6）工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行：第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4。

① 第一步反应的化学方程式为                                                             。

② 电解K2MnO4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为                                         。