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一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应：CO（g）+ 2H2（g） （1）该反应的平衡常数表达式K= ；根据下图，升高温度，K值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是 （用nB、tB表示）。 （3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 （填字母）。 a、CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化 b、混合气体的密度不再改变 c、混合气体的平均相对分子质量不再改变 d、v生成（CH3OH）= v消耗（CO） （4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 （填字母）。 a、c（H2）减少 b、正反应速率加快，逆反应速率减慢 c、CH3OH 的物质的量增加 d、重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小 （5）根据题目有关信息，请在右下坐标图中标示出该化学反应过程的能量变化（标明信息）。
（6）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH +3O2+4OH- = 2CO32- + 6H2O，该电池中负极上的电极反应式是：2CH3OH–12e－+16OH－＝ 2CO32－+ 12H2O ，则正极上发生的电极反应为： 。
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以A：
回答下列问题： （1）1 molA完全燃烧要消耗 mol 氧气，若与足量金属钠反应能生成 mol氢气。 （2）写出反应①的类型： ；D的结构简式： 。 （3）写出B→C反应的化学方程式为 。 （4）反应①、②的目的是 。 （5）写出满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式 。 a．不溶于水 b．能发生银镜反应 c．含有 —C(CH3)3
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25℃时，某浓度的NH4Cl溶液pH = 4，下列叙述正确的是（ ） A．溶液中的 c(OH－）= 1×10－10 mol·L－1 B．溶液中的c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－) C．溶液中的c(H+）+ c(NH4+）= c(Cl－）+ c(OH－) D．溶液中的c(NH3·H2O）= c(NH4+)
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如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是（ ）
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：C > B B．C单质是氧化性最强的非金属单质 C．A的氢化物中具有一定的还原性 D．B在第三周期ⅦA族
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常温下，Ksp（CaSO4）=910－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是（ ）
A．在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42－)均相等 B．d点溶液通过蒸发可以变到c点 C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42－)一定等于410－3 mol·L－1
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物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是（ ） 选项 目 的 实验方法 A 除去Na2CO3固体中的NaHCO3 置于坩埚中加热至恒重 B 除去NaCl中少量KNO3 将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤 C 除去CO2中的HCl气体 通过NaHCO3(aq,饱和)，然后干燥 D 除去C2H5Br中的Br2 加入足量Na2SO3(aq)，充分振荡，分液
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下列说法正确的是（ ） A．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料 B．实验室可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯 C．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程 D．装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（相对原子量：H—1 C—12）（ ） A．1 mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于NA B．标准状况下，22.4 L Cl2参加任何化学反应转移的电子数都是2NA C．28 g聚乙烯含有的碳原子数为2NA D．1 mol CH5+所含电子数为8NA
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将足量CO2分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存的是（ ） A．NH4+ 、Al3+ 、SO42-、H+ B．Na+ 、CH3COO- 、C6H5O- 、HCO3- C．Na+ 、ClO- 、SO42-、Cl- D．K+ 、AlO2-、Cl- 、NO3-
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下列说法不正确的是（ ） A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．用热的纯碱溶液洗碗可去除油污 D．工业实际生产金属镁可由电解熔融的MgO 得到
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