下列说法都正确的是( ) ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②建筑使用了大量钢材,钢材是合金 ③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤常用的消毒剂有氯气和二氧化硫,两者都有强氧化性 ⑥水陆两用公共汽车中,用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A.①②③④ B.①②④⑥ C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥
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下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是( ) 选项 实验操作或事实 实验目的或结论 A 取少量试液于试管中,加入用HNO3酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀 说明试液中一定含有SO42- B 分别向两支试管中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液,再在其中一支试管中加入少量MnO2 研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响 C 将NaHCO3与HCl两种溶液相互滴加 可以鉴别这两种溶液 D C2H5Br与AgNO3溶液混合加热 检验C2H5Br中的溴元素
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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是( ) A.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 B.单核阴离子半径的大小顺序为:r(W)>r(Z) >r(Y) C.元素Y和元素Z的氢化物中均只存在极性共价键 D.元素Y和元素Z的最高正化合价相同
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下列离子反应方程式正确的是( ) A.氨水吸收过量的SO2:OH-+SO2=HSO3- B.FeSO4溶液被氧气氧化:4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH- C.NaAlO2溶液中加入过量稀硫酸:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ D.Cl2与稀NaOH溶液反应:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+ H2O
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以NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.0.1mol Fe与足量盐酸反应,转移的电子数为0.3NA B.28gCO中所含的原子数为2NA C.1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中,含有CO32— 数为0.1NA D.22.4LH2的分子数为NA
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化学与能源、环保、资源利用、食品安全等密切相关,下列说法正确的是( ) A.石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物 B.核电站泄漏的放射性碘-131、铯-137互称同位素,可使蛋白质变性 C.某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28,是因为水中溶解的CO2增多 D.“地沟油”、“塑化剂”(邻苯二甲酸酯类物质)均属于高分子化合物,都对健康有害。
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硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一,反应原理为:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 (该反应△H>0) 某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。 (1)吸硫装置如图所示。 ①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率,B中试剂是 ,表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 。 ②为了使SO2尽可能吸收完全,在不改变A中溶液浓度、体积的条件下,除了及时搅拌反应物外,还可采取的合理措施是 、 。(写出两条) (2)假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,设计实验方案进行检验。(室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2) 限选试剂及仪器:稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管
(3)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂,测定其浓度的过程如下:准确称取a g KIO3(化学式量:214)固体配成溶液,加入过量KI固体和H2SO4溶液,滴加指示剂,用Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)=_________mol·L-1。(只列出算式,不作运算) 已知:IO3-+5I-+6H+== 3I2+3H2O 2S2O32-+I2==S4O62-+2I-
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某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等,一种综合利用工艺设计如下: (1)“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_____________、_________________。 (2)“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_____________、___________。(写出两个) (3)物质X的化学式为___________。“碱溶”时反应的离子方程式为____________。 (4)已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2,Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得产品Al(OH) 3,从煤矸石的盐酸浸取液开始,若只用CaCO3一种试剂,后续操作过程是____________________。 (5)以煤矸石为原料还可以开发其他产品,例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后,常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体,可析出大量AlCl3·6H2O晶体,结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因:_______________________。
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硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]广泛应用于电子、催化工业,其合成路线如下: (1)已知(NH4)2Ce(NO3)6受热易分解,某科研小组认为反应原理如下,请补充完整:(NH4)2Ce(NO3)6CeO2·8OH + 8_____↑;CeO2·8OHCeO2+ 4H2O↑+2O2↑。 在空气中加热(NH4)2Ce(NO3)6,除固体颜色有变化外,还可观察到的现象是_________。 (2)步骤Ⅰ中,将Ce(NO3)3·6H2O配成溶液,保持pH到4~5,缓慢加入H2O2溶液搅拌混合均匀,再加入氨水调节溶液pH,得到Ce(OH)4沉淀。该过程中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。 (3)298K时,Ksp[Ce(OH)4]=1×10—29。Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp=___________。 为了使溶液中Ce4+沉淀完全,即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10—5mol·L-1,需调节pH为______以上。 (4)为了研究步骤Ⅲ的工艺条件,科研小组测定了(NH4)2Ce(NO3)6在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度,结果如图。从图中可得出三条主要规律: ① (NH4)2Ce(NO3)6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大; ② _____________________________________________; ③ _____________________________________________。
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利用碳-碳偶联反应合成新物质是有机合成的研究热点之一,如: 化合物Ⅰ可以由以下合成路线获得: (1)化合物Ⅰ的分子式为__________________。 (2)化合物Ⅱ与溴的CCl4溶液发生加成反应,产物的结构简式为______________________。 (3)化合物Ⅲ生成化合物Ⅰ的化学方程式为_____________;(注明反应条件)化合物Ⅲ与NaOH水溶液共热的化学方程式为_____________。(注明反应条件) (4)化合物Ⅳ是化合物Ⅲ的一种同分异构体,其苯环上只有一种取代基,Ⅳ的催化氧化产物Ⅴ能发生银镜反应。Ⅳ的结构简式为_____________,Ⅴ的结构简式为_____________。 (5)有机物与BrMgCH2(CH2)3CH2MgBr在一定条件下发生类似反应①的反应,生成的有机化合物Ⅵ(分子式为C16H17N)的结构简式为____________________。
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