A、B是短周期VIIA族的两种元素,A的非金属性比B强。下列关于A、B的说法正确的是 A.A元素的单质可以把B元素的单质从NaB溶液中置换出来 B.NaA、NaB的晶体都是离子晶体,且NaA晶体的熔点比NaB高 C.HA的沸点比HB高,是因为1mol HA分子中H-A键断裂时吸附的能量比1mol HB分子中H-B键断裂时吸收的能量多 D.常温下,溶液的pH均大于7
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下列事实中不能证明是弱电解质的是 A.常温下某 B.常温下0.1mol溶液的pH=2.8 C.溶液与稀盐酸反应生成 D.属于共价化合物
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表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 A.2.4g镁与足量的盐酸反应,电子转移数目为0.1 B.0.5mol/L的的溶液中含个 C.1mol固体中含2个阴离子 D.1mol离子所含电子数为10
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某固体混合物含有等物质的量且均为1mol的四种成分中的某两种。通过实验确定其组成:取少量固体溶于水,得到无色澄清的溶液;向该溶液滴入少量的硝酸铝溶液,看到有白色沉淀生成。该固体混合物的组成是 A.KC1、NaOH B.KC1、 C.NaOH、 D.KC1、
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相同温度下,在水中分别加入下列物质,若用表示水的离子积,a表示水的电离度,能使的值增大的是 A.NaOH B. C.HC1 D.
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化学环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法错误的是 A.利用催化设施,可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体 B.半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅 C.同时改变两个变量来研究反应速率的变化,不一定能更快得出有关规律 D.防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源
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在有机化工生产中,下图是合成某种聚酯纤维H的流程图。 已知:A、D为烃,质谱图表明G的相对分子质量为166,其中含碳57.8%,含氢3.6%,其余为氧;G能与NaHCO3溶液反应且含有苯环;核磁共振氢谱表明E、G分子中均有两种类型的氢原子,且E分子中两种类型的氢原子的个数比为1∶1。 (1)①、③ 的反应类型依次为 、 ; (2)B的名称为: ;E的结构简式为: ; (3)写出下列化学方程式: ② ; ⑥ ; (4)F有多种同分异构体,写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式 。 a.含有苯环且苯环上只有2个取代基 b.能与NaOH溶液反应 c.在Cu催化下与O2反应的产物能发生银镜反应
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已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期,且原子序数依次增大, A的p能级电子数是s能级电子数的一半,C的基态原子2p轨道有2个未成对电子;C与D形成的化合物中C显正化合价;E的M层电子数是N层电子数的4倍,F的内部各能级层均排满,且最外层电子数为1。请回答下列问题: (1)C原子基态时的电子排布式为 。 (2)B、C两种元素第一电离能为: ﹥ (用元素符号表示)。 试解释其原因: 。 (3)任写一种与AB- 离子互为等电子体的微粒 。 (4)B与C形成的四原子阴离子的立体构型为 ,其中B原子的杂化类型是 。 (5)D和E形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为 ,E的配位数是 ;已知晶体的密度为 ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则晶胞边长a= cm.(用含、NA的计算式表示)
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某实验小组用燃烧分析法测定某有机物中碳和氢等元素的含量,随后又对其进行了性质探究。将已称量的样品置于氧气流中,用氧化铜作催化剂,在高温条件下样品全部被氧化为水和二氧化碳,然后分别测定生成的水和二氧化碳。实验可能用到的装置如下图所示,其中A、D装置可以重复使用。 请回答下列问题: (1)请按气体流向连接实验装置B→ →C→A→D→ (用装置编号填写)。 (2)B装置中制O2时所用的药品是 。实验中,开始对C装置加热之前,要通一段时间的氧气,目的是 ;停止加热后,也要再通一段时间的氧气,目的是 .。 (3)已知取2.3g的样品X进行上述实验,经测定A装置增重2.7g,D装置增重4.4g。试推算出X物质的实验式 。 (4)该小组同学进一步实验测得:2.3g的 X与过量金属钠反应可放出560mLH2(已换算成标准状况下),且已知X分子只含一个官能团。查阅资料后,学生们又进行了性质探究实验:实验一:X在一定条件下可催化氧化最终生成有机物Y;实验二:X与Y在浓硫酸加热条件下生成有机物Z。则:①写出实验二中反应的化学方程式 。 ② 除去Z中混有的Y所需的试剂和主要仪器是 、 。 (5)若已知室温下2.3g液态X在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时可放出68.35kJ的热量,写出X在氧气中燃烧的热化学方程式 。
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下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金的各成分(含有Cu、Fe、Si 三种成分)进行分离、回收再利用的工业流程,通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。 已知:298K时,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38, Ksp[Mn(OH)2] =1.9×10-13, 根据上面流程回答有关问题: (1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是 。 (2)加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式: 。 (3)过量的还原剂应是 。 (4)①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为 。 ②若用X mol/L KMnO4溶液处理溶液b,当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液YmL,则最后所得红棕色固体C的质量为 g(用含X、Y的代数式表示)。 (5)常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等,向溶液c中逐滴加入KOH溶液,则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为: ﹥ ﹥ 。(填金属阳离子) (6)最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后,析出固体B的质量为Z g,同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等,则标况下阳极生成的最后一种气体体积为 L(用含Z的代数式表示);该电极的反应式为 .
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