有关物质性质及用途的说法，正确的是

A．甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷

B．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应

C．牡丹籽油是一种优良的植物油脂，它可使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等

A、B、C是原子序数依次增大的短周期元素，A元素某种同位素原子在考古方面有重要应用，B的最外层电子是电子层数的三倍，C的焰色反应呈黄色，下列说法正确的是

A．元素A在周期表中的位置为第2周期VIA族

B．元素A、B、C的原子半径由大到小的顺序为r(C) ＞ r(B) ＞ r(A)

C．A、B两种元素的氢化物的稳定性A＞B

D．1 molC2B2与足量的AB2完全反应转移约6.02 ×1023个电子

化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是

A．导致青岛开发区石油管线爆炸的非甲烷总烃在日光照射下会产生光化学烟雾

B．塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂，可大量添加到婴幼儿玩具中

C．航天员太空实验能够证明水分子组成和结构在太空中发生改变

D．汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物

同一周期（短周期）各元素形成单质的沸点变化如下图所示（按原子序数连续递增顺序排列）。该周期部分元素氟化物的熔点见下表。

（1）A原子核外共有________种不同运动状态的电子、_______种不同能级的电子；

（2）元素C的原子核外电子排布式______________________；

（3）解释上表中氟化物熔点差异的原因：__________________________；

（4）在E、G、H三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是________（填化学式）。A、B、C三种原子形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________（填离子符号）。

氯化铁是常见的水处理剂。某氯化铁样品含有少量杂质。现要测定其中的质量分数，实验按以下步骤进行：

已知有关离子方程式为：

（1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，反应的离子方程式为：_____________________________________。

（2）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、_________（填仪器名称）。

（3）操作II必须用到的仪器是________（选填编号）；

a．50mL烧杯         b．10mL量筒         c．20mL量筒      d．25mL滴定管

指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是__________________________。

（4）滴定时，消耗浓度为0．1000mol/L的标准溶液18．00mL。该样品中（式量为270．5）的质量分数为_____________。

（5）要把样品氯化铁中的少量杂质除去，可用的试剂是________（选填编号）。

a．铁粉      b．氯水      c．溴水      d．双氧水

（6）如果采用以下步骤测定氯化铁样品元素的含量，完成下列填空。

①称量样品  ②加水溶解  ③加足量氨水，沉淀  ④过滤  ⑤灼烧  ⑥称量并进行恒重操作。

还缺少的一步操作是________；在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作________________________；

判断是否恒重的标准是_______________________________________________________。

已知，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol 和1mol ，在500℃时充分反应达平衡后的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。

（1）比较a______b（填＞、＝、＜）

（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中（填“＞”、“＜”或“＝”）

若在原来的容器中，只加入2mol 时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，的浓度________（填＞、＝、＜）w mol/L。

（3）在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是

A．4mol和2mol            B．4mol、2mol和2mol

C．4mol和4mol            D．6mol和4mol

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。

A．及时分离出气体            B．适当升高温度

C．增大的浓度              D．选择高效的催化剂

硫一碘循环分解水制氢的主要反应如下：

（1）上述循环反应的总反应可以表示为____________________；反应过程中起催化作用的物质是__________（选填编号）。

a．         b．         c．      d．HI

（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，的物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均反应速率_________。

（3）对反应II，在相同温度和体积下，若开始加入的HI(g)的物质的量是原来的2倍，则以下_________也是原来的2倍（选填编号），

a．平衡常数            b．HI的平衡浓度

c．达到平衡时间         d．平衡时的体积分数

（4）实验室用锌和稀硫酸反应制取，反应时溶液中水的电离平衡______移动（选填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的_____（选填编号），产生的速率将增大。

a．      b．      c．      d．

以氯化钾和硫酸亚铁原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料，其主要流程如下：

已知：溶液呈碱性，30℃以上溶液中大量分解。

（1）写出溶液中的物料守恒___________________________________

（2）写出沉淀池I中反应的化学方程式_______________________，该反应必须控制的反应条件是___________________________。

（3）检验沉淀I中沉淀是否完全的方法是__________________________________。

（4）酸化的目的是___________________________。

（5）在沉淀池II中，为使晶体分离出来用到过滤操作，过滤时用到的主要玻璃仪器是__________________________。

（6）N、P、K、S都是植物生长所需的重要元素。滤液A可做复合肥料，因为其中含有___________等元素。

（7）中国海洋大学应用化学研究所在乙醇燃料电池技术方面获得突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。乙醇燃料电池的工作原理如图怕示。

①该电池工作时，c口通入的物质为___________。

②该电池负极的电极反应式为_____________________________________。

下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是

A．装置①：可用于分离石油，分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物

B．装置②：可用于吸收气体，并防止倒吸

C．装置③：如果“a进b出”可用于收集，如果“b进a出”可用于收集

D．装置④：持续通入气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清

下列说法正确的是

A．向溶液通入，可使水解平衡：向正反应方向移动，则溶液pH增大

B．室温时，0．1mol某一元酸HA在水中有0．1%发生电离，则该溶液的pH=4

C．25℃时，pH=13的1．0 L Ba 溶液中含有的

D．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH