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下列说法不正确的是 A．加热或稀释NH4Cl溶液，NH4Cl水解程度均增大 B．滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体，溶液颜色变浅 C．含有NH4Cl的氨水中，[NH4+]可能大于[Cl-] D．纯水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离平衡右移且电离常数变大
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在一容积可变的密闭容器中进行反应3Fe(s)+4H2O(g) A．增加Fe的量，正反应速率不变 B．将容器的体积缩小一半，正逆反应速率增大 C．保持体积不变，充入Ne，正逆反应速率增大 D．保持压强不变，充入Ne，正逆反应速率变小
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下列叙述正确的是 A．Na2O和Na2O2组成元素相同，化学性质也相同 B．相同质量的铁粉分别与足量稀硫酸和稀硝酸反应，消耗酸的物质的量相同 C．Si、P、S、Cl的得电子能力及其最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 D．在常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均不发生反应，故能用铁罐储运
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下列关于元素周期表和元素性质的叙述正确的是 A．质子数相同的微粒之间一定互称同位素 B．I A族与ⅦA族元素间形成的化合物一定是离子化合物 C．同主族元素的简单阴离子半径越大，其单质氧化性越弱 D．同周期金属元素的化合价越高，其氢氧化物的碱性越强
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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．常温下，16gO2和O3的混合气体中含有l．5NA个氧原子 B．常温下，1Llmol·L-1Na2CO3溶液中所含的CO32-为NA C．58g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NA D．常温常压下，足量的Fe在lmolCl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA
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下列叙述正确的是 A．非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于4 B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐 C．非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性
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下列关于有机物的叙述不正确的是 A．淀粉、纤维素都属于糖类且互为同分异构体 B．戊烷(C5H12)有三种同分异构体 C．乙醇、乙酸、葡萄糖均能发生酯化反应 D．福尔马林、医用酒精均能使蛋白质变性，可用作消毒剂
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下列事实不能用电化学理论解释的是 A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 B．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 C．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜能加快反应速率 D．铝在空气中不易腐蚀，不用特殊方法保存
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有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系(无机产物略)：
其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。 已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH＝CHOH→RCH2CHO； ②－ONa连在烃基上不会被氧化。 请回答下列问题： （1）F与I中具有相同的官能团，该官能团的名称是 。 （2）上述变化中属于水解反应的是 （填反应编号）。 （3）写出结构简式，G： ，M： 。 （4）写出反应①的化学方程式： 。 （5）任写一种符合下列要求的A的同分异构体 。 I．含有苯环 II．能发生银镜反应，且能使氯化铁溶液显紫色 III．苯环上的一元取代物只有一种
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Ⅰ．某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：
（1）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用 。 （2）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤，取一定量配成样液，并加入BaCl2溶液，出现白色沉淀并有气体产生，其离子方程式是 。 Ⅱ．某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应，研究氨气的性质并测其组成，设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：
（1）仪器b中可选择的试剂为（任意填一种） 。 （2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu2O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO 80g，实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为 。 （3）F中读取气体体积前，应向上或向下移动右管，使得左右两边液面相平，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 （4）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据 （填序号）。 a．B装置实验前后质量差mg； b．F装置实验前后液面差VL c．D装置实验前后质量差mg； d．E装置实验前后质量差mg； （5）E装置中浓硫酸的作用是 。
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