下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是

选项              实验操作              实验目的或结论

A              向盛有1mL 0.01mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol·L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 0.01mol·L-1NaI溶液，产生黄色沉淀。              常温下，

Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）

B              取少量 KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液。              检验KClO3中的氯元素

C              向某溶液中滴加Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失。              说明原溶液中一定含有CO32- 或 SO32-

D              将混有Ca（OH）2杂质的Mg（OH）2样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤。              除去Mg（OH）2样品中的Ca（OH）2

下列说法正确的是

A．7.8克Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1NA

B．用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式： 2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

C．常温时，浓度均为0.01mol/L的 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为c（CO32－） ＋c（HCO3－）＋c（H2CO3） ＝0.02mol/L

D．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变

下列说法中不正确的是

A．常温下pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SO42-、Cl－能大量共存

B．在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32-、OH－六种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是K＋、OH－、CO32-

C．在含有HCO3-、SO32-、S2－、CH3COO－四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，CH3COO－浓度变化最小

D．常温下水电离出c（H＋）×c（OH－）＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH4+不能大量共存

塑化剂是一种对人体有害的物质。增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：

下列说法正确的是

A。环己醇分子中所有的原子可能共平面

B。1mol DCHP可与含4mol NaOH的溶液完全反应

C．DCHP能发生加成、取代反应，不能发生消去反应

D．DCHP易溶于水

液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．负极发生的电极反应式为：N2H4 + 4OH- - 4e - = N2+ 4H2O

C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料， 以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

D．该燃料电池持续放电时，正极发生氧化反应，PH减小

分子式为C9H10O2，能与NaHCO3溶液反应放出CO2，且苯环上一氯代物有两种的有机物有（不考虑立体异构）

A．3种          B．4种          C．5种         D．6种

下列有关叙述正确的是

A．在结冰路面上撒盐，是利用盐与水发生反应放出大量热，促使冰雪融化

B．蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、豆油都是由高分子组成的物质

C．利用可降解的生物质材料“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）替代一次性饭盒，可减少白色污染的产生

D．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理

）已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：

现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，在一定条件下可发生下述一系列反应：

已知：有机物A的相对分子质量为44，有机物I只有一种结构且能使溴的CCl4溶液褪色。请回答下列问题：

（1）G→H的反应类型是                。

（2）H中的官能团的名称为                    ；D的结构简式为               。

（3）写出下列反应的化学方程式：

①A→ B：                               ；

②H→ I：                                。

（4）与G互为同分异构体，苯环上有两个取代基，且遇FeCl3溶液显色的物质有      种

钛是20世纪50年代发展起来的一种重要的结构金属，钛合金因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。

（1）与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有       （填元素符号）。

（2）[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化学键有         。

A．σ键     B．π键       C．离子键       D．配位键

（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如下图所示。

化合物甲的分子中采取sp2杂化方式的碳原子个数为         ，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为         。

（4）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为     ，该晶体中Ti原子周围与它距离最近且相等的N原子的个数______。

化工厂的设计是将实验室的研究成果转化为工业化生产的重要的基础工作。

（1）以硫铁矿为原料生产硫酸需经过       、       和       三个主要生产阶段。

（2）侯氏制碱法是在索尔维制碱法的基础上创造出的一种新的制造纯碱的方法。具体工艺流程图如下：

①索尔维制碱法的原理是                  。（用化学方程式表示）

②侯氏制碱法与索尔维制碱法相比，优点是                  。

③侯氏制碱法可以循环使用的物质有                  。

（3）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12。海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是                  。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是               。