硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。 已知:硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O,硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为: 回答下列有关问题: (1)硼砂中B的化合价为 ,溶于热水后,常用H2SO4调pH2~3制取H3BO3,反应的离子方程式为 。X为H3BO3晶体加热脱水的产物,其与Mg制取粗硼的化学方程式为 。 (2)MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热,其目的是 。若用惰性电极电解MgCl2溶液,其阴极反应式为 。 (3)镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O,则正极反应式为 。若起始电解质溶液pH=1,则pH=2时溶液中Mg2+离子浓度为 。已知Ksp[Mg(OH)2]=5.610-12,当溶液pH=6时 (填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出。 (4)制得的粗硼在一定条件下生成BI3,BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将 0.020g粗硼制成的BI3完全分解,生成的I2用0.30mol·L-1 Na2S2O3(H2S2O3为弱酸)溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液18.00mL。盛装Na2S2O3溶液的仪器应为 滴定管(填“酸式”或“碱式”)。该粗硼样品的纯度为 。(提示:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
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对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。 (1)N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应,已知反应的热化学方程式如下: N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5kJ·mol-1; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-483.6 kJ·mol-1; N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H =-92.4 kJ·mol-1。 则氨的催化氧化反应的热化学方程式为 。 (2)汽车尾气净化的一个反应原理为:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H<0。 一定温度下,将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中,反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。 ①NO的平衡转化率为 ,0~20min平均反应速率v(NO)为 。25min时,若保持反应温度不变,再向容器中充入CO、N2各0.8 mol,则化学平衡将 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。 ②若只改变某一反应条件X,反应由原平衡I达到新平衡II,变量Y的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是 (填字母代号)。
(3)某化学小组拟设计以N2和H2为电极反应物,以HCl—NH4Cl为电解质溶液制成燃料电池,则该电池的正极反应式为 。假设电解质溶液的体积不变,下列说法正确的是 (填字母代号)。 a.放电过程中,电解质溶液的pH保持不变 b.溶液中的NH4Cl浓度增大,但Cl-离子浓度不变 c.每转移6.021023个电子,则有标准状况下11.2L电极反应物被氧化 d.为保持放电效果,电池使用一段时间需更换电解质溶液
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用图甲装置电解一定量的CuSO4溶液,M、N为惰性电极。电解过程实验数据如图乙所示。X轴表示电解过程中转移电子的物质的量,Y轴表示电解过程产生气体的总体积。则下列说法不正确的是 A.电解过程中N电极表面先有红色物质生成,后有气泡产生 B.A点所得溶液只需加入一定量的CuO固体就可恢复到起始状态 C.Q点时M、N两电极上产生的气体在相同条件下体积相同 D.若M电极材料换成Cu做电极,则电解过程中CuSO4溶液的浓度不变
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相同pH等体积的氨水和NaOH溶液,各加入5mL 0.2mol·L-1AlCl3溶液。下列判断正确的是 A.氨水中沉淀一定比NaOH溶液中的多 B.氨水中沉淀一定比NaOH溶液中的少 C.氨水中沉淀可能比NaOH溶液中的多 D.氨水中和NaOH溶液中的沉淀不可能一样多
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a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入生铁块如图所示放置一段时间。下列有关描述错误的是 A.生铁块中的碳是原电池的正极 B.a试管内压强变大,b试管内压强变小 C.两试管中相同的电极反应式是:2FeFe2++2e- D.两试管中均发生了电化腐蚀
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X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系,且,则X、Y可能是①O2和CO2②S和SO2③C和CO④NaOH和Na2CO3⑤Cl2和FeCl2中的 A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①③④
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下列叙述不正确的是 A.相同物质的量浓度的①CH3COONa溶液②NaNO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液,pH的大小顺序是:④>①>②>③ B.在Na2SO3和NaHSO3混合液中:c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-) C.相同条件下,pH=10的CH3COONa溶液和氨水中,由水电离出的c(OH-)前者大于后者 D.某溶液中只含Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,则溶液一定呈现碱性
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在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是 A.含有大量[Al(OH)4]-的溶液中:Na+、OH-、Cl-、CO32- B.常温下=l012的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C.能使pH试纸显红色的溶液中:Na+、ClO-、Fe2+、SO42- D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:K+、SO42-、S2-、SO32-
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下表中评价合理的是 选项 内容 评价 A 一定条件下0.5mol N2和1.5molH2反应,平衡时放热akJ,则N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=2akJ·mol-1 正确 B 氯化镁溶液与氨水反应: Mg2++2OH-=Mg(OH)2 错误,氨水不应写成离子形式 C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液: Ba2++SO42-=BaSO4 正确 D 等物质的量的Cl2与FeBr2在溶液中反应: 2Fe2++2Br-+2C12==2Fe3++4Cl-+Br2 错误,Fe2+与Br-的化学计量数之比应为l:2
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下列实验(操作)正确的是
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