25℃时，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合(混合后溶液体积为混合前两溶液的体积之和)。下列叙述错误的是

A．混合溶液可能显示酸性、碱性或中性

B．混合溶液中一定存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C．若a>b，则混合溶液中c(C1-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

D．若混合溶液显中性；则NH3·H2O的电离平衡常数为mol·L-1

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、SiO32-

B．c(Fe3+)=0．1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

C．c(OH-)／c(H+)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D．无色溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO42-

用铝制易拉罐收集满CO2，加人过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。下列说法正确的是

A．导致易拉罐变瘪的离子反应是：CO2+OH-=HCO3-

B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO2

C．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象

D．上述过程中总共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液显碱性

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．少量的CO2通人氨水中：CO2+NH3·H2O=NH4++HCO3-

B．Na2O2溶于水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2

C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+

D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2C1-+2H2OCl2+H2+2OH-

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，2．24 L CH4中含有0．4NA个共价键

B．100 mL l mol·L-1 Na[Al(OH)4]溶液中含有0．1以个[Al(OH)4]-

C．常温条件下，5．6gFe与足量稀HNO3反应，转移0．2NA个电子

D．标准状况下，1．12 L 1H2和0．2g2H2均含有0．1NA个质子

下列陈述I、Ⅱ均正确且有因果关系的是

选项              陈述I              陈述Ⅱ

A              常温下铁与浓硫酸不反应              可用铁槽车密封运送浓硫酸

B              NaHCO3溶于水完全电离              NaHCO3是强电解质

C              NH4Cl为强酸弱碱盐              用加热法除去NaCl中的NH4Cl

D              H2O2、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色              H2O2表现还原性，SO2表现漂白性

某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是

A．反应的氧化剂是ClO-

B．消耗l mol还原剂，转移电子3 mol

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

D．反应后溶液的酸性明显增强

下列叙述正确的是

A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素

C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构

D．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

下列关于有机物的叙述正确的是

A．乙醇可以被氧化为乙酸，二者均能发生酯化反应

B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外

C．我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、脂肪都是糖类物质

D．由CH2=CH—COOCH3合成的聚合物为

化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A．食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物

B．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用

C．工业生产玻璃和水泥，均需要用石灰石为原料

D．海水淡化是解决淡水供应危机的方法之一，向海水中加入明矾可以使海水淡化