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分子式为C12H14O2的有机物H广泛用于制备香精的调香剂。为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线。
试回答下列问题： （1）A的名称： ；E的结构简式： （2）反应④的反应类型为 ； （3）反应②的化学方程式为 ； 反应⑥的化学方程式为 ； （4）按要求写出G的同分异构体的结构简式。要求：①属于芳香族化合物。②遇浓溴水能产生白色沉淀。③苯环上的取代物只有两种。 。
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下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
（1）元素③基态原子的电子排布式为 。 （2）②与⑦形成的化合物的空间构型为 。 （3）元素②④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是 (填元素符号) （4）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因 。 （5）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构如图所示。下列说法正确的是
a．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化 b．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键 c．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键 d．胆矾中的水在不同温度下会分步失去 （6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是 。
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亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38oC时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38oC时析出晶体是NaClO2，高于60oC时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置制备亚氯酸钠。装置②反应容器为三颈烧瓶。
完成下列填空： （1）组装好仪器后，检查整套装置气密性的操作是： 。 （2）装置②中产生ClO2的化学方程式为 。 装置④中发生反应的离子方程式为 。 （3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为： ①减压，55oC蒸发结晶；② ；③ ；④低于60oC干燥，得到成品。 （4）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①上图是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的示意图。则阳极产生C1O2的电极反应为 。 ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为 mol。 （5）准确称取所得亚氯酸钠样品l0 g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+C1-)。将所得混合液配成250 mL待测溶液。配制待测液需用到的定量玻璃仪器是 ；取25．00 mL待测液，用2．0mol·L-1Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为 。重复滴定2次，测得Na2S2O3溶液平均值为20．00 mL。该样品中NaClO2的质量分数为 。
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2014年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气是造成空气污染的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)
（1）该反应的△H 0(选填“>’’、“<")。 （2）在T2温度下，0~2 s内的平均反应速率v(N2)= （3）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2，在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。 （4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 (填代号)。
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X、Y、Z均是由两种短周期元素组成的无机物，它们的每个分子中均含有l8个电子，相关信息如下表所示(“／”表示相应的信息略去)：
回答下列问题： （1）X常用作火箭推进剂，其分子的球棍模型为 （2）Y的化学性质描述正确的是 。 a．不稳定性 b．弱碱性 c．氧化性 d．还原性 （3）Z的化学式可用H2A表示。将一定量的Z气体通入0．05mol·L-1CuSO4溶液中，二者恰好完全反应。已知Ksp(CuA)=6．0×10-36。若不考虑溶液体积的变化，则： ①反应后溶液的pH= 。 ②若反应后溶液中c(A2-)=2．0×10-30mol·L-1，则溶液中c(Cu2+)= mol·L-1。 （4）将一定量的Z气体通人NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。
①O点溶液中所含溶质的化学式为 。 ②已知a点溶液呈碱性，该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
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（1）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究。 ①甲同学用pH试纸测得室温下0．10 mol·L-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是 。 ②乙同学取10 mL 0．10 mol·L-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是 (用等式或不等式表示)。 ③丙同学取出10 mL 0．10mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是 ，则证明—水合氨是弱电解质。 （2）向25 mL 0．10 mol·L-l的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是 。 a．c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) b．c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-) c．c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+) d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-) （3）常温下，0．10mol·L-l的NH4Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数Kb= 。
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A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去)。回答以下问题：
（1）A的原子结构示意图为 ，M的化学式为 。 （2）A与NaOH溶液反应的离子方程式为 。 （3）写出②的化学方程式 。 （4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为 。
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用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。 欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入
A．0．1 mol CuO B．0．1 mol CuCO3 C．0．1 mol Cu(OH)2 D．0．05 mol Cu2(OH)2CO3
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常温下，0．1 mol·L-1的HA溶液中c(OH-)／c(H+)=1×10-8，下列叙述中正确的是 A．0．01mol·L-1 HA的溶液中c(H+)=1×10-4 mol·L-1 B．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) C．pH=3的HA溶液与pH=11的NaO H溶液按体积比l：10混合后所得溶液中c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+) D．浓度均为0．1 mol·L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH-)-c(H+)<c(HA)-c(A-)
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某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是
A．a、c两点溶液的导电能力相同 B．b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-) C．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c D．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=Vc
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