|
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= - 24.8kJ／mol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= - 47.2kJ／mol Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
|
|
|
恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A(g)+2B(g) A．x=2 B．平衡时M中c(A)>0.6 mol/L C．y≥2 D．M、N达到平衡时容器中各物质浓度相等
|
|
|
一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g) A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s) B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的 C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
|
|
|
在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g)
A．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 B．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高 D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
|
|
|
下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A．加压有利于SO2与O2反应生成SO3 B．温度过高对合成氨反应不利 C．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 D．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率
|
|
|
下图是可逆反应A+2B
A．正反应是吸热反应 B．若A、B是气体，则D是液体或固体 C．D可能是气体． D．A、B、C、D均为气体
|
|
|
已知25℃、101kPa条件下： ①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)；△H＝－2834.9kJ•mol－1 ②4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)；△H＝－3119.1kJ•mol－1 由此得出的正确结论是 A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．反应①可确定铝的燃烧热是708.7KJ C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应 D．反应②可确定铝的燃烧热是779.78 kJ•mol－1
|
|
|
已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ 的是 A．500mL1 mol/LHCl（aq）和500mL 1mol/LNaOH（aq） B．500mL 1mol/LH2SO4（aq）和500mL 1mol/LBa（OH）2（aq） C．1000mL1.0mol/L的CH3COOH（aq）和1000mL1.0mol/L的NaOH（aq） D．1000mL1.0mol/L的HCl（aq）和1000mL1.0mol/L的NaOH（aq）
|
|
|
、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡状态 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
|
|
|
在一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反应在一定压强下，达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol。若在该容器中开始时充入2.0 molN2和6.0molH2，则平衡时NH3的物质的量为 A．若为定容容器，n(NH3)=1.2mol B．若为定压容器，n(NH3) >1.2mol C．若为定容容器，n(NH3)>1.2mol D．若为定压容器，n(NH3)<1.2mol
|
|
2C(g)+xD(s)的化学平衡状态，相关数据如下：M：3 mol A 、2 mol B；2 min达平衡，生成D 1.2 mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3 mol·(L·min)-1。N：2 mol C 、y mol D；达平衡时c(A)=0.6
mol·L－1。下列推断的结论中不正确的是
Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是 
2SO3(g) ΔH ＜0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断
Z(g)＋W(s)；ΔH>0 下列叙述正确的是