研究NO_2、、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

利用反应6NO₂(g)＋8NH₃(g)7N₂(g)＋12 H₂O(g)可处理NO₂。700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的NO₂和NH₃, 反应过程中测定的部分数据见下表

（1）反应在2min内的平均速率为v(NH₃)＝               

4min该反应达到平衡状态，则该反应的平衡常数K的表达式为             ，NO₂的转化率为             

（2） 700℃ ，将NO₂与NH₃以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是        。

a．体系压强保持不变                 b．混合气体颜色保持不变

c．体系密度保持不变                 d．每消耗1 mol NO₂的同时生成2 mol H₂O

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。200℃时，向在一个带活塞的密闭真空容器中中充入一定量的CO和H₂发生上述反应,压缩容器的容积为原来的一半，平衡将         移动（填向左，向右，不）；CO的浓度将         （增大，减小，不变）

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示__________、__________，E的大小对该反应的反应热有无影响？____________。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？___________。

（2）图中ΔH＝__________kJ/mol；

（3）如果反应速率v(SO₂)为0.05 mol/(L·min)，则v(O₂)＝____mol/(L·min)

（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH＝_  。

（8分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：C(s) +O₂ (g)=CO₂(g)      △H₁<0                     ①

途径II：先制成水煤气：C(s) +H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)   △H₂>0    ②

再燃烧水煤气：2CO(g)+O₂ (g)=2CO₂(g)   △H₃<0                ③

2H₂(g)+O₂ (g)=2H₂O(g)   △H₄<0                 ④

请回答下列问题：

（1）途径I放出的热量   ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。

（2）△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是               。

（3）12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为                                              。

（4）煤炭作为燃料采用途径II的优点有                                               。

在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L^－1氨水至0.01 mol·L^－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（   ）

A．c(NH₄^＋)/c(OH^－)               B．c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)

C．c(NH₃·H₂O)/c(NH₄^＋)           D．OH^-物质的量

下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(   ) 

A．相同浓度的两溶液中c（H^＋）相同 

B．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 

C．pH＝3的两溶液都稀释10倍，盐酸的pH大于醋酸的PH 

D．两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c（H^＋）均明显减小 

S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

已知：①S(单斜，s)＋O₂(g)=SO₂(g)   ΔH₁＝－297.16 kJ·mol^－1

②S(正交，s)＋O₂(g)=SO₂(g)   ΔH₂＝－296.83 kJ·mol^－1

③S(单斜，s)=S(正交，s)  ΔH₃

下列说法正确的是（   ）

A．ΔH₃＝＋0.33 kJ·mol^－1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S(单斜，s)=S(正交，s)  ΔH₃<0，正交硫比单斜硫稳定

D．S(单斜，s)=S(正交，s)  ΔH₃>0，单斜硫比正交硫稳定

于可逆反应，A₂(g)+3B₂(g) 2AB₃（g） △H<0（正反应放热），下列图像（其中W为质量分数）不正确的是 (   )

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺(aq)+OH-(aq)=H₂O（1）  △H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸  ②浓硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H₁、△H₂、△H₃的关系正确的是

A．△H₁>△H₂>△H₃      B．△H₁<△H₃<△H₂      C．△H₁<△H₂<△H₃      D．△H₁>△H₃>△H₂

可逆反应mA（固）＋nB（气）  eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是(    )

A．达平衡后，加入催化剂则C％增大

B．化学方程式中n＞e+f

C．达平衡后，若升温，平衡右移

D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是（   ）

A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 

B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 

C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 

D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电