工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g)  ΔH＝＋131.4 kJ/mol，下列判断正确的是（   ）

A．反应物能量总和小于生成物能量总和

B．CO(g)＋H₂(g)=C(s)＋H₂O(g)  ΔH＝＋131.4 kJ/mol

C．水煤气反应中，生成1 mol H₂(g)吸收131.4 kJ热量

D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量

已知下列反应的热化学方程式为

（1）CH₃COOH(l)＋2O₂(g)=2CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH₁＝－870.3 kJ/mol

（2）C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)  ΔH₂＝－393.5 kJ/mol

（3）H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)  ΔH₃＝－285.8 kJ/mol

则反应2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)=CH₃COOH(l)的ΔH为（   ）

A．－488.3 kJ/mol       B．－191 kJ/mol      C．－476.8 kJ/mol      D．－1 549.6 kJ/mol

在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)  2C(g)，下列说法中正确的是   （   ）

A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝

B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变

C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化

D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小

制取水煤气的反应为C(s)＋H₂O(g)  CO(g)＋H₂(g)  ΔH＞0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是

A．加压                 B．升温   

C．增大水蒸气浓度       D．增大碳的物质的量

一定条件下，可逆反应C(s)＋CO₂(g)  2CO(g)  ΔH＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减小体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是    （   ）

A．①②③④      B．①③       C．①②      D．①③④

25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是  (   )

A．C(s)＋O₂(g)=CO(g)  ΔH＝－393.5 kJ/mol

B．2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)  ΔH＝＋571.6 kJ/mol

C．C₆H₁₂O₆(s)＋3O₂(g)=3CO₂(g)＋3H₂O(l)  ΔH＝－1 400 kJ/mol

D．CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝－890.3 kJ/mol

在25℃和1.01×10⁵Pa时，2N₂O₅(g)=4NO₂(g) + O₂(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是(     )

A．是吸热反应       B．是放热反应       C．是熵减反应      D．是熵增效应大于能量效应

下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（   ）

A.电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

B.电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡

C.电离平衡是相对的、暂时的外界条件改变时，平衡就会发生移动

D.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

下列说法正确的是（   ）

A．物质的化学变化都伴随着能量变化

B．凡是吸热反应都需要加热

C．任何反应中的能量变化都表现为热量变化

D．拆开旧化学键吸收的能量一定大于形成新化学键放出的能量

50 mL 0．50 mol·L^－1盐酸与50 mL 0．55 mol·L^－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是         。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                          。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值              （填“偏大”“偏小”“无影响”）。

（4）实验中改用60 mL 0．50 mol·L^－1盐酸跟50 mL 0．55 mol·L^－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量                     （填“相等”“不相等”），所求中和热            （填“相等”“不相等”），简述理由：                               。